2005全国1卷

已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A　 23︰9　　 B　 32︰9　　 C　 46︰9　 　D　 16︰9

2005全国2卷

N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A　 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B　 2g氢气所含原子数目为N_A

C　 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D　 17g氨气所含电子数目为10N_A

2005全国3卷

在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A　 6.72L　　 B　 7.84L　　 C　 10.08L　　 D　 13.44L

2005北京卷

下列说法正确的是

A　 含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B　 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^－) 相等

C　 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D　 等温等压下，3mol C₂H₂(g)和1mol C₆H₆(g)的密度相等

2006全国1卷

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　 A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

　 B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

　 C．0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

　 D．46g NO₂和N₂O₄的混合物所含的分子数为1N_A

2006全国1卷

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　 　　C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

2006全国2卷

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^{－离子的物质的量约等于}

A　 0.37mol　　 B　 0.63mol　　 C　 0.74mol　　 D　 1.5mol

2006北京卷

下列说法正确的是

A　 200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2－离子总数为6.02×10²³

B　 标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C　 0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D　 30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

2006重庆卷

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A　 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B　 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

C　 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D　 20g重水(D₂O)中含有的电子数为10NA

2006四川卷

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A　 两种气体的压强相等　　　　 B　 O₂比O₃质量小

C　 两种气体的分子数目相等　　 D　 两种气体的氧原子数目相等

2006广东卷

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(双选)

A　 同质量、不同密度的N₂和CO　　 B　 同温度、同体积的H₂和N₂

C　 同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　 D　 同压强、同体积的N₂O和CO₂

2007全国1卷

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的是

A．p (Ne)＞p (H₂)＞p (O₂)　　　　　　　　　　　　 B．p (O₂)＞p (Ne)＞p (H₂)

C．p (H₂)＞p (O₂)＞p (Ne)　　　　　　　　　　　　 D．p (H₂)＞p (Ne)＞p (O₂)

2007北京卷

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等　　　　　 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等　　　　　 D．若体积相等，则密度相等

2007重庆卷

下列叙述正确的是

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(－CH₃)与羟基(－OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

2007四川卷

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．18 g D₂O中含有的质子数目为10NA

　　 D．1 L0.5mol/LNa₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5NA

2007海南卷

下列叙述正确的是

A． 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B． 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C． 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

2007宁夏卷

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4

2007宁夏卷　 a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄ 的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

2008四川卷

下列说法不正确的是

　 A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

　 B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

　 　C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

　 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

2008四川卷

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．　　 B．　　 C．　　 D．

2008四川延考卷

下列叙述中正确的是

A．22．4L氧气中必然含有6.02×10²³个氧分子

B．同温同压下,原子数均为6.02×10²³个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×10²³个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol·L^－1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³个氢离子

2008山东卷

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

　 A.10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂S0₄的质量分数为9.8%

　 B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

　 C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

　 D.一定温度下，l L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L0.25 mol·L^°NN₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

2008海南卷

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的分子数比乙的分子数多　　　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

2008海南卷

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

2008广东卷

设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是

A.1　mol　Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.1n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

2009全国1卷

将l5 mL 2 mol·LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是

　 A．4　　 B．3　　 C．2　　　　 D．1

2009宁夏卷

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

　 A．NO₂　　　　　　　　 B.N₂O₂　　　　　　　 C.N₂O　 　　　　　　　　　　D.N₂O₄

2009海南卷

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

2009福建卷

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

　　 A. 24g镁的原子最外层电子数为N_A　　 B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

　 　C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

2009浙江卷

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

B．1mol乙烷分子含有8N_A个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子　　　

D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

2009江苏卷

用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，的 溶液中含有的数目为0.2Na

B. 标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2Na

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5Na

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0Na

2009上海卷

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

　　 A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

　 　B．常温下．100mL 1mol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0．1N_A

　　 C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．3．4gNH₃中含N-H键数目为0．2N_A

　 V_溶液(L)

3、c与质量分数的换算关系

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　4、稀释规律　　　　　　　　　　　 V_气体(标准状态)(L)

4、Vm与22.4L/mol的关系:　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　这就是赫赫有名的　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1、物质的量浓度的概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、气体摩尔体积的概念：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　④在同温同压下，相同　　 的任何气体都具有相同的分子数(或物质的量)(“三同定一同”)　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　3、表达式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、表达式：　　　　　　　　　　　　　　

(1)粒子本身大小　　　　　　 　　　　　　　　　　　　①1mol气体体积由　　　　　　 决定

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　决定　　　　 物质的体积　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1、决定物质体积　 (2)粒子的多少　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②一定温度、压强下的气体体积由　　　　　 决定

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　大小的因素　　　　　　　　　　　　　 　　决定　　　　 物质的体积　

(3)粒子之间距离　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③一定温度、压强下，1mol任何气体体积是　　 的

　　　　　　　　　　　　　　 1、摩尔质量的概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、 M与相对分子质量或相对原子质量的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、注意事项　 ⑶1mol氢　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　⑶1mol氧　 (　 )　 II、使用时注明粒子的名称

4.恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol ； n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)：α(H₂)=　　　　　　　　　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.在830 K时，可逆反应CO+H₂O?H₂+CO₂，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为2 mol／L，[H₂O]为3 mol／L，反应达到平衡时，CO转化为CO₂的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6 mol／L，则CO的转化率为75%。

请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。

设830K时，起始浓度[CO]为a mol／L，[H₂O]为b mol／L，反应达到平衡时[H₂]为c mol／L。(1)当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率　　　 ，H₂O的转化率　　　 。(填“增大”、“减少”或“不变”)

(2)a=5，c= 20/9 时，b=　　　　　 。　　　 (3)当a=b时，c/a　　 =　　　　　　 。

(4)a、b、c在该平衡中的关系式是　　　　　　　 。