5.16g　　　 4.08

(M+132):(M+96)=5.16g:4.08

M=40　为Ca元素

(2)CaSO₄•2H₂OCaSO₄•(2-x)H₂O+xH₂O

172　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18x

26.(1)MSO₄•2H₂OMSO₄+2H₂O

M+132　　　 M+96

26.(1)40，Ca　(2)2CaSO₄•H₂O(或CaSO₄•H₂O)

因为在加热过程中生石膏CaSO₄•2H₂O转化为相对稳定的2 CaSO₄•H₂O，所以出现了图像中的ab段。

讲析：25.(1)CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100g　　　　　　　 　　　　22.4L

　m(CaCO₃)　　　　　　　 0.0448L

　 　　m(CaCO₃)＝

　则残留物中CaO为:5.92g－0.200g－0.120＝5.60g

　由此分解的CaCO₃为：10.0g。

　CaCO₃的分解率：

(2)n(HCl)＝

c(HCl)＝0.204mol/0.025L＝8.16mol/L

24．必须根据题中信息和反应物到目标产物一系列转化中的条件判断各物质的结构，再回答题中各问题。

24.(1)CH≡CH；　　　　　　　 ；CH₃CH＝CH－COOH.

(2)1,3，6　 (3)　　　　　　　　　　 、

CH₃－COOCH₂CH₂－OH

(4)①CH≡CH+CH₂＝C－C＝CH₂

_{|　　 |}

　　　　　　　　　 CH₃CH₃

②CH₃CH=CH-COOH+CH₃OH

CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O

	－OH

虑，加入NaHCO₃溶液。

23.(1)

(3)取代；氧化；还原

(4)酸化的KMnO₄溶液；NaHCO₃溶液。

22.物质①既能与酸又能与碱反应，且电解后产生O₂，可推知该物质为Al₂O₃，电解反应得到单质Al，⑤⑥反应后又能得到与H⁺反应产生H₂的物质，则该反应为Al与Fe₂O₃的铝热反应。

22.(1)Al₂O₃；2Al+Fe₂O₃　　 2Fe+Al₂O₃

(2)Fe²⁺+2OH^－＝Fe(OH)₂↓;

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

讲析：21.(1)因HX与NaOH恰好完全反应生成NaX，溶液中c(Na⁺)＞c(X^-)说明NaX能水解，HX应为弱酸，在NaX溶液中X^－水解产生一定量的HX，但水解程度小，c(HX)＜c(X^-)；由守恒关系应有c(HX)+c(X^-)＝0.1mol•L^-1；NaX的溶液中X^－水解促进水的电离，而HX电离出的H⁺抑制水的电离。(2)0.2mol•L^-1HX与 0.1 mol•L^-1NaOH等体积混合反应后得等物质的量HX和NaX，因pH>7，则HX的电离程度小于NaX的水解程度。

20.(1)用带火星的木条靠近干燥管嘴，观察是否燃烧。(2)干燥SO₂，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应；防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂防止污染空气。(3)不合理；固体中有Na₂SO₃时，因SO₃^2－能被稀硝酸氧化也具有此现象。(4)盐酸；无明显现象；BaCl₂溶液［或Ba(NO₃)₂溶液］；白色沉淀。

讲析：19.(3)水的加入不影响溶质的量。(4)消耗的KMnO₄的物质的量：aV×10^-3mol，n(H₂C₂O₄)＝mol

c(H₂C₂O₄)＝mol·L^-1；求x值　：，(5)由分析，当终点俯视读数时，使V偏小，从而x偏大。

13.该装置中实质为电解CuSO₄溶液，2CuSO₄+2H₂O

　2Cu+2H₂SO₄+O₂↑当电极上转移的电子为4mol时，则反应的CuSO₄、H₂O生成的Cu、H₂SO₄均为2mol，生成的O₂为1mol。14.由图分析，平衡达C后增加压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应方向为气体体积增大的方向；温度越高，AB%越小，正反应为放热反应。15.A、B、C、D、E分别为C、N、O、H、Mg元素。16.由有关方程式分析应有关系：N₂~3H₂~CO₂，即H₂与CO₂物质的量之比为3:1时最能充分利用原料。因C₅H₁₂+10H₂O5CO₂+16H₂，C₆H₁₄+12H₂O6CO₂+19H₂，生成的CO₂与H₂物质的量之比最接近1:3。17.因金属与硝酸反应有硝酸盐生成，加稀硫酸后，溶液中又有稀硝酸，无论剩余金属的组成如何都能继续反应。18.将第二组数据扩大1倍得：8gA和28gB混合气体体积为896mL，与第一组数据比较可得11gB气体的体积为224mL，则14gB气体体积为：14g/11g×224mL＝285mL，4gA气体的体积为：448mL－285mL=163mL，由此：M(A):M(B)＝.