摘要：7．(惠州市2009届高三第二次调研考试 ) 工业“从海水中提取镁 的流程图如下: 步骤为: ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰.并将生石灰制成石灰乳, ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀, ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液.再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O, ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2, ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg. ⑴步骤①中涉及的化学方程式为 . ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成.但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 . .酒精灯.三角架等. ⑶海水中的镁以Mg抖形式存在.设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 . ⑷步骤④中的“一定条件 指的是 .目的是 . ⑸上述流程中.在降低成本.减少污染方面做了一些工作.请写出其中一点: ⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO.再电解熔融的MgO制金属镁.以简化实验步骤.体现实验的简约性原则.你是否同意该同学的观点 .理由为 . 答案．CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O＝Ca(OH)2 (3)提高Mg2+的浓度.起到富集的作用 抑制MgCl2水解成Mg(OH)2,带走水蒸气, (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体, ,因为MgO熔点很高.熔融时耗费大量的能量增加生产成本

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