10．(本题12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是　　　　　　 (填化学式)。

⑵ 实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)，需通入Cl₂的物质的量不少于　　　 mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于　　　 g(精确到0.1g)。

9. (16分)

I、(1)　 2：1　 (3分)　 (2) 　0.72 (3分)

II、 (1)　 　< 　变小　　 (2)　 增大　 不变　 变小 　(各2分)

9.(16分)I、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，则混合物中FeO与Fe₂O₃物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为1：1时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为_____________。

II、如图A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

已知：2NO₂(红棕色) 　N₂O₄(无色)　 △H<0

(1)一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)将(1)中开启的K₂关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO₂，则达到新平衡时，A中NO₂的转化率将　　　　　　 (填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO₂的转化率将　 　　　　_(填：增大、减小、不变)，B中NO₂的转化率将　　　　　 　(填：增大、减小、不变)。

8．(离子方程式及化学方程式各2分，其余每空各1分，共11分)

(1)氢元素、氧元素　　　　　　　　　　 (2)三角锥型，极性

(3)HNO₃、HNO₂、NH₄NO₃(任写两种即可)

(4)NH₄⁺+OH^-====NH₃↑+H₂O[或NH₃+H₃O⁺====NH₄⁺+H₂O或OH^-+H₃O⁺===2H₂O]

(5)3SiH₄+4NH₃====Si₃N₄+12H₂

8．(11分)已知X、Y、Z、W都是短周期的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的。Y的氢化物分子中有三个共价键。

　 (1)X、Z的元素名称分别是　　　 、　　　 ，W元素院子结构示意图为　　　 。

　 (2)Y的氢化物分子的空间构型为　　　 ，属于　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

　 (3)由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)　　　 、

　　　　 　　　。(任写两种)

　 (4)写出一个离子反应方程式，要求反应物与生成物的离子或分子均是由以上元素中的

　　　　 两种元素组成且各微粒所含的电子数相同。　　　 。

　 (5)我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄。工业

　　 　　上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得耐高温化合物和氢气，此反应的化学方

　　　　 程式为　　　 。

7．常浊下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是(　 D　 )

　　 A．该溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

　　 B．该溶液中c(H⁺)+c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

　　 C．该溶液与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后：c(A^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH^-)均增大

6．合成氨反应N₂+3H₂2NH₃：H< 0在恒容密闭的容器中反应达到平衡时，下列

　 说法正确的是　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　　 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。

　　 B．正、逆反应速率关系是3_V正(NH₃)====2_V逆(H₂)

　　 C．加入铁触媒可以提高N₂、H₂的利用率。

　　 D．升高温度和增大压强都有利于反应向正方向进行。

5．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是(　 B　 )

A.　　　　　　 　　 B.

C. 　　　　　　　　　　 　　　D.

4．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　 B　 )

A．Y、Z和W三种元素位于同一周期

B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：3：1

D．Y和W两种元素位于同一主族

3．对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是A