4.设，则(　　 )

　 A．a>c>b　　 　　　B．b>a>c　　　 C．c>b> a　 　　　D．b>c> a

3.在同一平面直角坐标系中，函数的图象与的图象关于直线对称，而

函数的图象与的图象关于轴对称，若，则的值是(　 　　)

A．　　　　　　　　　 　 　 B．　　　　　　　　　　 　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

2.条件p: a<－2;条件q:函数在区间[-1，2]上存在，使得成立.

则p是q的(　 　　)

A．必要不充分条件　 B．充分不必要条件　 C．充分必要条件　 D．既不充分也不必要条件

1.设集合，则的取值范围是(　　 )

A．　 B． C．或 D． 或

11.(共15分)(1)(2分)

(2)与强碱的醇溶液共热(2分)　　 4(2分)　　 (3)6(3分)

(4)eq \o(\s\up 6(浓硫酸---→+　H₂O(3分)

2eq \o(\s\up 6(浓硫酸---→

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +　2H₂O(3分)

11.(15分)某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，它的相对分子质量介于90和120之间，其中氧的质量分数为14.8　%，向该有机物中滴入FeCl₃溶液不显紫色。有机物A在一定条件下可发生下列反应：

提示：已知反应 R－CH₂－COOH+Cl₂ eq \o(\s\up 7(PCl3---→　　　　　　　 +HCl

根据以上信息回答：

(1)B的结构简式为　　　　 　　　　　，反应条件Ⅰ是　　　　　　　　　　　　 。

(2)本题涉及的反应中属于取代反应的有　　　　　 个。

(3)C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有　　　　 种。

a. 苯环上有两个侧链　　 b. 能发生银镜反应　　 c. 能发生消去反应

(4)写出下列转化的化学方程式：

F→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10.(1)避免氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠把活塞与漏斗颈粘在一起；使NH₄⁺完全转化成NH₃(4分)(2)没有设计防倒吸装置，可能会引起倒吸；没有排尽烧瓶里氨气，会产生误差；氨气没有干燥，硫酸吸收了氨气带的水份。(6分)(3)否；浓硫酸吸收空气中水，导致测定结果偏高　 (3分)(4)A、C(2分)

10、(15分)2008年9月以来，液奶事件使人们增强了食品安全意识。衡量液奶质量的重要指标是蛋白质的含量，由于直接测定蛋白质技术比较复杂。目前，常用一种叫凯氏定氮法(kjeldahl meldhod)的方法，通过测定氮元素含量间接推算样品中蛋白质含量。不法分子在液奶中加入三聚氰胺(C₃H₆N₆)其目的是提高含氮量。某同学设计实验测定某品牌液奶中蛋白质水溶液的浓度。下表是该品牌液奶商标的一部分信息：

原料　　　　　　　　　　　　　　 鲜牛奶

产品类型　　　　　　　　　　　　 低脂灭菌纯牛乳

产品标准号　　　　　　　　　　　 Q/NMRY114

保质期　　　　　　　　　　　　　 常温密闭保存6个月

生产日期　　　　　　　　　　　　 2008-7-4

营养成分　　　　　　　 　　　　每100g内含蛋白质≥3.3g

　　　　　　　　　　　　　　 脂肪0.5g-1.5g　 非脂乳固体≥8.2g

该液奶样品中蛋白质含氮质量分数为16.8%.　

实验步骤如下：①取该液奶VmL,用含催化剂的热硫酸处理,使蛋白质中的有机氮全部转化成NH₄⁺；②在如图所示的洗气瓶C中装入足量浓硫酸溶液，称重W₁g；③将步骤①所得溶液全部转入烧瓶中,用分液漏斗向烧瓶中加入过量的氢氧化钠溶液；④实验完毕，称C装置+溶液总质量为W₂g.

(1)实验完毕后，要迅速洗涤分液漏斗，其目的是　　　　 。实验过程中，向烧瓶里加入过量氢氧化钠溶液，并充分加热，其目的是　　　　 。

(2)该实验方案存在明显缺陷，请指出三条：　　　 、　　　　　 、　　　　　　 。

(3)C中稀硫酸能不能换成浓硫酸，　　　　 (填：能或否)；理由是　　　　　　 。

(4)下列因素会导致测定结果偏低有　　　　　　 。

A．装置漏气　 B．烧瓶没有干燥 C．向烧瓶中加入烧碱溶液量不足　 D．液奶中掺有三聚氰胺　

9．(15分)(1)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1(3分)

(2)D(2分)

(3)①0.0025　(2分)　　

②=(1分)，K＝2.8(2分)，减小(1分)

③0.10(2分)

④57.5(2分)

计算过程：　　　 N₂O₄ 2NO₂　

起始浓度(mol·L^－1)　 　　　　　 0.10　　　 　　　 0

转化浓度(mol·L^－1)　 　　　　 0.06　　 　　　　 0.12

平衡浓度(mol·L^－1)　 0.04 　　　　　 0.12

9．(15分)氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____mol·(L·s)^-1。

②n₃　 　　 n₄(填“>”、“<”或“=”)，该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 ，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)