17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ( )
A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D． FeS2只作还原剂
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
12.下列说法不正确的是 ( )
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )
lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
11.下列叙述正确的是
A． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
7．为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4· B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 ( )
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 (
)
11.下列叙述正确的是
B．H2SO4
·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3· 
H2O