3、强氧化性：

A：与金属的反应：完成下列方程式并改写成离子方程式：

Cu+　 HNO₃(浓)── 　　　　　　　　　　　　　　　　

Cu+　 HNO₃(稀)── 　　　　　　　　　　　　　　　　　

思考与交流：(3)这两个反应的现象分别是什么？硝酸显示什么性质？

例题1：在如图所示的管中加入2g薄铜片和10mL6mol·L^-1的稀硝酸，从反应开始，到反应结束，下列关于预期在试管中可观察到的现象的描述不正确的是(　　 )　

A.产生无色气体的速度开始缓慢，后逐渐加快　

B.试管上部空间由无色变为浅红棕色，又变为无色　

C.试管中溶液由无色变成蓝色

　D.反应结束时，铜片全部反应完　

规律总结：硝酸是一种强氧化性的酸，可以与几乎所有的金属反应产生硝酸盐( 　　　除外，另外 　　　常温下钝化)，本身被还原成低价态的氮的化合物，无特殊说明浓硝酸还原产物产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是一氧化氮。

思考与交流：(4)完成下列方程式：

Ag+　 HNO₃(稀)──

Ag+ 　HNO₃(浓)───

Fe+　 HNO₃(稀，过量)───

B：与非金属的反应：

HNO₃(浓) +　 C──

HNO₃(浓)+　 S──

规律总结：浓硝酸与非金属的反应与浓硫酸类似，产物是非金属的最高价氧化物或含氧酸，到底产生哪一种物质要看酸的稳定性。

C：与还原性物质反应，如　　　　　　　　　　 　(经常用在离子共存问题中)；

例题2：在浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中存在变化：Fe²⁺+2H₂OFe(OH) ₂+2H⁺，向其中加入盐酸后，溶液颜色的变化是(　　 )　

A.颜色变浅　　 B.逐渐加深　　 C.没有改变　　 D.变棕黄色　

例题3：某溶夜可以与铝反应放出氢气，下列离子组一定可以共存的是(　 )

　 A．HCO₃^- Na⁺　 ClO^-　 NH₄⁺　　 　　　B．Ca²⁺ 　Al³⁺ 　Cl^-　 　Na⁺

C．Cl^－ 　NO₃^- 　Ba²⁺ Na⁺ 　　　　D．K⁺ 　Na⁺ 　SO₄^2-　 Cl^-

2、不稳定性：见光或受热易分解

HNO₃── 　　　　　　　　　　

思考与交流：(2)硝酸该如何保存？

下列试剂需保存在棕色瓶中的是____　　　 　

①FeSO₄②AgNO₃③氯水④AgBr⑤HNO₃⑥NaHCO₃

1、　 强酸性：

A：与指示剂作用；

B:与盐的作用：

Na₂CO₃+HNO₃──

C：与碱的作用与碱性氧化物作用等

HNO₃+Ca(OH)₂──

Fe₂O₃+HNO₃──

(一)、硝酸的物理性质：

纯硝酸是 　　色、有　　 气味的　 体，不纯硝酸是 　　色。浓硝酸是一种挥发性的酸，溶解性　　 　　于水。浓度为98%以上的浓硝酸在空气里产生“ 　　　”现象。

思考与交流：(1)实验室里的浓硝酸常常呈现出黄色原因是什么？

2、(09上海卷20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是　　

　 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

　 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。

　 D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍

感悟高考：

1、(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　

A. 1：4　　　　　　　　 B.1：5　　　　　　　 C. 2：3　　　　　　　 D.2：5

2、掌握HNO₃的有关计算

1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；

220．C在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)

(1) 420K时，发生反应的化学方程式为：　　　 　　　　　　　　　　　；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子　　　 mol。　

(2) 600K-800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，

其反应热DH　　 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3) 900K时，容器中存在的组分有　　　　　　　　　　　　 。

219．B Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I+2Fe2Fe+I₂(水溶液)。

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝　　　　 。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡 　　　　　　　移动(选填：向右、向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe的浓度关系为：

V＝K［c(I^-)］^m［c (Fe)］ⁿ(K为常数)

	C (I)mol/L	Cmol/L	V(mol/L·S)
(1)	0.20	0.80	0.032K
(2)	0.60	0.40	0.144K
(3)	0.80	0.20	0.128K

通过所给的数据计算得知：在V＝K［c(I^-)］^m［c (Fe)］ⁿ中m n的值为　　　 .　　　

A．m＝1 n＝1　　　　　　 B．m＝1 n＝2

C．m＝2 n＝1　　　　　　 D．m＝2 n＝2

I^-浓度对反应速率的影响　　　 Fe³⁺浓度对反应速率的影响。(填：大于、小于、等于)