某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。

（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为____________________________。

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。

③试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）   

某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）   

汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（    ）

A．使用催化剂不能加大反应速率                   B．升高温度能加大反应速率

C．改变压强对反应速率没有影响                  D．降低压强能加大反应速率

（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，a_max是                    。

（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于a_max，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为                                                       。

②当辛烷气对空气体积之比小于a_max时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ，产生此气体的化为方程式为                                                                      。

II、食盐中含有碘酸钾。

已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2―=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有         。

（2）测定加碘食盐中碘的含量：

a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；

b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，用1.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa₂S₂O₃溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代数式表示）。

（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H₂SO₄，振荡,溶液变蓝色

①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因               。

②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价：           。（填“偏大”或“偏小”）

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

【问题2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　       。

（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL

恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。

（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　   　。