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下列有关物质性质应用的说法正确的是
A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白
B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有 。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。
（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)
①MgO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为： 。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式 ；
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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的
反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式 ；
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式 ；
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（11分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后，
打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置A中试剂是 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式
是___________________________。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。
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