1、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(A　 )

A．高温会导致碘的损失　　　　 　B．碘酸钾可氧化氯化钾 　 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾　 D．该碘盐中碘酸钾含量为20-50 mg/kg

　　　　　　　　 、　　　　　　　 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。

试题枚举

[例1]关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键　

　 B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价键只能存在于化合物中

解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中

答案：　 A

[例2]下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　

A．H₂O　　 B．NH₄Cl　　 C．NaOH　　 D．Na₂O₂

解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH₄Cl中NH₄⁺和Cl^-间是离子键，NH₄⁺内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na⁺和OH^-以离子键结合，OH^-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-以离子键结合，O₂^2-内有非极性键，排除D项。

答案：B C。

[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂)　　 B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目

答案：A

[例4]对δ键的认识不正确的是(　　　 )

　　 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

　　 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

　　 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

　　 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

　　 解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存

　　 答案：A

[例5]下列分子中，键能最小的是

　　　　 A．F₂　　B．Br₂　　C．Cl₂　　D．N₂

解析：N₂中含有一个三键，键能较大；F₂、Br₂、Cl₂中只有一个单键，键能小，F₂分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

答案：A

[例6]能够用键能解释的是(　　)

　　 A．氮气的化学性质比氧气稳定

　　 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　　 C．稀有气体一般很难发生化学反应

　　 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

　　　 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)

　　 [例7]与NO₃^-互为等电子体的是(　　)

　　　 A．SO₃　B．BF₃　C．CH₄　D．NO₂

　　　 解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B

答案：B

键参数包括　　　 、　　　 、　　　 ；其中　　　 、　　　 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越　　 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有　　　 性，　　　 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与　　 有一定的关系。

　　　　 极性共价键：　　　　 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性　　　 较　　 的一方，简称　　　　　

　　　　 π键：π键呈　　　 对称，常见的有“　　　 π键”

思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？

2.写出下列微粒的电子式：Al　 Mg²⁺　 O^2-　 OH^- 　NH₄⁺　 CaCl₂　 CO₂

2、离子键与共价键比较

思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？

1、概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为　　　　　 和　　　　 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。

16．SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

　Na₂SiO₃+2HCl2NaCl+H₂SiO₃↓

　或Na₂SiO₃+CO₂+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O2NaHCO₃+H₂SiO₃↓

解析：SiO₂难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO₂与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。

　点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H₂SiO₃H₂O+SiO₂，则SiO₂不能与水反应；Cu(OH)₂CuO+H₂O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于(HCl、H₂SO₄、HNO₃等)强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag₂S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄等。

15．不矛盾；原因见上。

解析：本题利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO₂可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃无关。

　点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应(非水条件)；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。

14．Na₂SiO₃　Si　SiO₂　CaSiO₃