23．(12分)(2007·北京理综，28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以Ⅰ计) |
20-50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：
________KIO3+________KI+________H2SO4===________K2SO4+________I2+________H2O
(2)
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
(3)已知：I2+2S2O===2I－+S4O。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)__________________________mg/kg。
解析：本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。
因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。
I2+2S2O===2I－+S4O
n(I2)＝2.0×10－3 mol·L－1××＝1.0×10－5 mol
5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
n(KIO3)＝×1.0×10－5 mol
精制
食盐中碘含量
＝ mg/kg
答案：(1)1 5 3 3
3 3
(2)①I2+SO+H2O===2I－+SO+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10－5
③
22．(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
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阳离子 |
Na+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Ba2+ |
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阴离子 |
OH－ |
Cl－ |
CO |
SO |
HSO |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________、B________、C________、D________、E________。
解析：本题主要考查离子反应，离子大量共存等问题；由实验④可知B中应含有Al3+，D中应含有OH－，但因反应过程中沉淀不消失，故在加碱溶解Al(OH)3的同时还应有沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又根据离子大量共存规律，可知A、C、E中必有一种为Na2CO3，由实验①②③可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐(NaHSO4、Mg(HSO4)2)，C为可溶性镁盐(MgCl2或MgSO4)等，考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。
答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4 (Mg(HSO4)2)
