11．(16分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

　 (1)A的分子式是　 　　　　　。

已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

　 (2)E中所含官能团的名称是　　　　　 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列　　　 的耗氧量相同(填字母代号)。

a. C₃H₆O₃　　　　 b. C₃H₈O　　　　 c. C₂H₄　　　　 d. C₂H₆O₂

　 (3)B的结构简式是__________________________。

水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)C与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ，反应类型是____________。

　 (5)同时符合下列要求的同分异构体有　　　　 种。

①与A互为同分异构体　

②可以水解　

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

　 1 mol上述中的一种有机物X ，能与4mol NaOH发生反应。则其结构简式为　　　　　　 　。

10．本题共14分

(1)甲方案不易控制通入CO₂的量(2分)；　 乙方案过程繁琐，操作复杂(2分)

(2)将NaOH溶液分为均等的两份(1分)，向其中一份通入过量的CO₂(1分)，然后再与另一份NaOH溶液混合(1分)，所得溶液即为纯Na₂CO₃溶液

(3)CaCl₂(或BaCl₂等)(2分)；　 有白色沉淀产生(1分)

(4)能(2分)；　 固体样品的质量和沉淀的总质量(2分)

10．(14分)某化学课外活动小组欲制取纯净的Na₂CO₃溶液，经过讨论，他们形成了三种实验方案，这三种实验方案的反应流程如下：

　　　 甲：NaOH溶液　　　 Na₂CO₃溶液

　　　 乙：NaOH溶液　　　 NaHCO₃溶液　　　　　　 Na₂CO₃固体　　　　 Na₂CO₃溶液

　　　 丙：NaOH溶液　　　 NaHCO₃溶液　　　　　　 Na₂CO₃溶液

　　　 请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

　　　 甲：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 乙：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，则其操作为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若反应②所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，则用　 　　　　　(填写试剂的化学式)溶液可证明Na₂CO₃的存在，其现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若反应①所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃，某同学用澄清石灰水来测定其中NaHCO₃的质量分数，则该同学能否达到实验目的？　　　 。若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9.⑴N₂H₄+N₂H₄N₂H₅⁺+N₂H₃^-⑵ N₂H₄+2HCl＝N₂H₆Cl₂　 ⑶B(OH)₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺ ⑷N₂H₄(l)+N2O4(l)＝N₂(g)+H₂O(g)；△H＝－32a KJ/mol。(每空3分)

9.　　　 (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。

⑴水电离成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，N₂H₄也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氨显碱性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H⁺，使水电离出OH^-，其过程可以表示为NH₃+H₂O NH₄⁺+OH^-。试问N₂H₄与足量盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH₃、N₂H₄显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷N₂H₄和N₂O₄反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g 液态N₂H₄与足量的液态N₂O₄充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8.(共14分，每空2分)

(1)Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(·eq \o(\s\up 7(‥　 Oeq \o(\s\up 0(×]^2-Na⁺　　 4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O

(2)Na₂SO₃、Na₂SO₄　　 a d　　 (3)4:3　　 Al³⁺+2Na₂O₂===AlO－2+4Na⁺+O₂↑

(4)FeO2-4　+3e^－+4H₂O===Fe(OH)₃+5OH^－

8.(14分) 现有A、B、C、D四种常见化合物，A在通常状况下是无色有刺激性气味的气体，B是淡黄色固体，C的溶液为浅绿色，D由四种元素组成，其结晶水合物是传统净水剂。A、B都有漂白性，C、D所含阴离子相同，B、C两种物质在水溶液中以物质的量之比为1:1混合时产生红褐色沉淀E并放出无色无味的气体。

(1)B的电子式是　　　　　　　　　　 。C的酸性溶液在空气中变质时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)将足量气体A缓慢通过固体B，剩余固体中可能含哪两种物质？　　　　　　 。取剩余固体在试管中配成溶液，分别进行下列实验，能证明剩余固体中同时含有这两种物质的是　　　　　　　　　　　(填序号)。

a. 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀部分溶解

b. 加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸，沉淀不溶解

c. 滴入溴水后振荡，溴水褪色，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

d. 加入盐酸酸化，用湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

(3)向D的水溶液中加入B时，加入B的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则a点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为　　 　　 ，从开始加B固体至b点的整个过程中，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将B与Fe₂O₃在熔融状态下反应可得到高铁酸钠，它制成的高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2 E　+4NaOH

　　 则该电池放电时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7.　　　 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na₂SO₄各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为(　 B　 )

A.2.7g　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.8.1g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.10.8g

6．在容积可变的容器中发生化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

根据表格数据，下列判断正确的是( B　　 )

A.当压强从2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡向左移动

B.化学计量数：m+n=p

C.当压强从5×10⁵Pa增加到1×10⁶Pa,平衡不移动

D.压强增至1×10⁶Pa时，B、C仍为气态

5．在下列情况下，溶液中一定能大量共存的离子组是A

　　　 A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Na⁺

　　　 B．pH＝l的溶液：Fe²⁺、SO2－4、NO－3、Cl^－

　　　 C．由水电离出的c(H⁺)＝l×l0^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO－2、ClO^一

　　　 D．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH+4、SO2－4、HCO－3