（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）

(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

（本题共14分）按要求完成下列各题14分

   （1）下列各组物质 ① O₂和O₃         ②¹²C和¹⁴C

       互为同位素的是          ，  互为同素异形体的是__________，互为同分异构体的是_____________

   （2）如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

        ①实验中观察到的现象是_____________________。

        ②产生上述现象的原因是___________________。

        ③写出有关反应的离子方程式__________________。

        ④由实验推知，所得MgCl₂溶液和H₂的总能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

（本题共14分）

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置          ，

    （2）写出检验D溶液中阳离子的方法                              。

    （3）写出反应④的离子方程式                                          。

   （4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：                                             ；

    （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH      7

    （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：          ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是                                         。

（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒温恒容时，1molSO₂和2molO ₂充分反应，放出热量的数值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高温度                                                          b．充入He气
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化剂
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，则：
①图中t₄时引起平衡移动的条件可能是                    ；
②图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。