4. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A

A.　标准状况下，22.4 L CH₄和CH₃Cl的混合物所含分子数为N_A

B.　用含0.2　mol　FeCl₃的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2N_A

C.　由NO₂和CO₂组成的混合气体中共有N_A个分子，其中氧元素的质量一定为32　g

D.　2　L　pH＝1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H₂的分子数一定为0.1N_A

3．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是　　　　　 　　　　　　　　(　 D　　 )

A．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+(g)=2(g)；△H=－566.0KJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

(l)+ (l)= (l)+ (l)；△H=－57.3KJ/mol

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

2．近年来，砒霜中毒事件时有发生；砒霜的主要成分是三氧化二砷(As₂O₃)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的(　 D　 )

A.砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7　 B.砷酸(H₃AsO₄)的酸性强于磷酸

C.砷化氢(AsH₃)比NH₃稳定　　　　　　　　 　D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

1．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是　　　　　　　　 D

A．合成塑料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．合成纤维

C．镁铝合金　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料

[例1] 下列反应属于放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢气还原氧化铜　　　 　B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和　　 　D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

[例2] 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s)　　　 　　B．CaCO₃(s)⁼CaO(s)+CO₂(g)　

C．4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)　　　　 D．HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)

[例3] 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知：

　　 ①2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)　 △H=－71 kJ·mol^-1

　　 ②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)　 　△H=－90.5 kJ·mol^-1

　　 ③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂+2H₂O(g)　 △H＝－890 kJ·mol^-1

下列说法不能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应②在任何温度下均能自发进行

B．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H>-90.5 kJ·mol^-1

C．甲醇的燃烧热为764 kJ·mol^-1

D．若CO的燃烧热为282.5 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1

[例4] 已知：(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　 △H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．该反应中熵变、焓变皆大于0

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

[例5]下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　　　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)= CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)= SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)= SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)= CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)= Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　 　　D．①②③

[例6] 化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N₂的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是　 (　　 )

A．该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连

B．该晶体属于分子晶体，它与N₂属于同素异形体

C．理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为

2N(s) = N₂ (g)　 △H = - 462 k J/mol

D．高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行

[例7] 1 molH-I 键的键能是299kJ。 1mol I-I 键的键能是151kJ，1mol H-H键的键能是436kJ， 则H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．吸热反应　　B．放热反应　　 C．分解反应　　D．可逆反应

[例8] 化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下部分共价键键能数据：H-S 364 kJ·mol^-1，S-S 266 kJ·mol^-1，S=O 522 kJ·mol^-1，H-O 464 kJ·mol^-1。

(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O；△H= -Q kJ/mol，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子。求Q。　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热多少kJ·mol^-1；当a＜2b时，反应放热多少kJ·mol^-1

[例9] 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。　

(1)反应的热化学方程式为_______　　　　　　　　　　　　　　　 ______________。

(2)又已知H₂O(l)=H₂O(g)，ΔH＝+44 kJ·mol^－1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________________________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　_____。

[例10] 北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453 kg联氨(N₂H₄)，可能发生泄漏，造成伤害。

(1)联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是　　　　　　　 。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；

H₂O(l)＝H₂O (g) 　DH＝+44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)　 DH＝–196.4 kJ·mol^－1

则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(五)、反应热与化学键能的计算

反应热△H=　　　　　　 的键能总和-　　　　　　 的键能总和

(四)、盖斯定律及其应用

盖斯定律：化学反应的反应热只与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关，而与　　　　　　　　　　　　　　　 无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是　　　　 的，这就是盖斯定律。

(三)、反应热大小比较

1．同一反应生成物的状态不同时：

A(g)十B(g)=C(g)　 △H₁<0　　 A(g)+B(g)=C(1)　 △H₂<0

C(g)=C(1) △H₃<　　

因为△H₃=　　　　　　　　　　　

所以△H₂　　　　　 △H₁

2．同一反应热状态不同时：

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₁<0　　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂<0

S(g)=S(s)；△H₃<　　　

所以△H _l 　　△H₂

3．两个有联系的不同反应相比

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁<0　 C(s)+ eq \o(\s\up 2(1-O₂(g)=CO (g)；△H₂<0

所以△H _l　　　 △H₂

并且据此可写出反应的热化学方程式：

　CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=　　　　　　　　　　

(二)、热化学方程式的书写

在书写热化学方程式时一般遵循三步：

一是先正确书写化学反应方程式，并标出各物质的　 　　　；

二是进行计算，按化学方程式中物质系数(即为该物质消耗的物质的量)进行计算，以得出反应中能量的变化；

三是确定反应热的正负号，如果是放热反应则为　　 ，如果是吸热反应则为　　 。

(一)、对反应热、燃烧热和中和热的理解

1．反应热：反应热的符号为　　 ，单位为　　　　 。使用反应热时注意：若比较不同反应过程中的反应热，是指△H的相对大小，包含“+”、“一”的比较；若比较不同反应放出或吸收的热量，则是指△H的绝对值的相对大小。

类型 比较	放热反应	吸热反应
定义	反应	反应
形成原因	反应物具有的总能量　　　　 生成物具有的总能量	生成物具有的总能量　　　　 反应物具有的总能量
与化学键强弱的关系	生成物分子　　 时　　　 的总能量　　 反应物分子　　 时　　　 的总能量	生成物分子　　 时　　　 的总能量　　 反应物分子　　 时　　　 的总能量
表示方法	△H　　 0	△H　　 0
图示
常见反应	燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。	大多数反应过程需要持续加热，如CaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、S、P等不活泼的非金属化合，CO2和C的反应。 吸热反应中有的不需要加热：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，

2．燃烧热：在101 kPa时，l mol物质完全燃烧生成　　 的　　　 物时所放出的热量，单位kJ·mol^-1。需注意：

　(1)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；

　(2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C-CO₂、H₂-H₂O(l)、N-N₂等。

3．中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热。需注意：

(1)稀溶液是指物质溶于大量水；

(2)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；

(3)中和反应的实质是H⁺和OH^-化合生成H₂O，即

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3 kJ·mol^-1