22. ⁽¹⁾ 可逆反应的进行程度越大　　 可能增大也可能减小

^{(2) 0.03}

^{(3) ①平衡　 >　 ②d　 a}

25.(06四川29).(15分)

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：　　　　　 　　。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　 　　。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　 　　L

氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

　　　　　　　　　　　 Ⅱ卷非选择题答案

23.(06上海30)．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

2 Fe₂O₃十C　 →　 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

24(06上海30)．已知：　　 4NH₃十5O₂→　 4NO+6H₂O

　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　　 计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

　 ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

22.(06上海25)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　　　 CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

　 C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

　 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

　 a．增加水蒸气　　　　　　　　　　　　 b．降低温度

　 c．使用催化剂　　　　　　　　　　　　 d．增加氢气浓度

21．(06广东19)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

　B．点 c处反应达到平衡

　C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

　D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

Ⅱ卷非选择题

20.(重庆卷)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　B)　

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

17．(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是BD

　　　 图1　　　　 　　　　　图2　　 　　　　　　　　　　图3

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

18(06全国Ⅰ)在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是(　B　)

A.　　 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.　　　 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.　　　 加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D.　　 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

19(06四川卷)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(C　)

A.　　 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.　　　 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.　　　 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.　　 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

16．(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B

A．0．5 mol CO+2 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

B．1 mol CO+1 mol H₂O(g)+1 mol CO₂+1 mol H₂

C．0．5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

D．0．5 mol CO+1.5 mol H₂O(g)+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

．(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A

A．16.7%　　　　　　　 B．20.0%　　　　　　　　 C．80.0%　　　　　　　　 D．83.3%

15．(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A

A．升高温度和减小压强　　　　　　　　　　　　 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强　　　　　　　　　　　　 D．升高温度和增大压强

14．(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等