摘要：．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO.Fe2O3 (1)某FeO.Fe2O3混合物中.铁.氧的物质的量之比为4:5.其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 . (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时.其催化活性最高.此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示.保留2位小数). 高温 (3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂.可向其中加入适量炭粉.发生如下反应: 2 Fe2O3十C → 4FeO十CO2↑.为制得这种活性最高的催化剂.应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g. 24．已知: 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20.氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算 (1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮.氨-空气混合物中氨的体积分数为 . (3)20.0moL的NH3用空气氧化.产生混合物的组成为:NO18.0mol.O212.0 mol.N2150.0 mol和一定量的硝酸.以及其它成分.(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率. (4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后.再转化为HNO3 ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线. ②写出当125≤n和n(B)的关系式 .

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