3．(08年天津理综·8)对平衡CO₂(g)CO₂(aq) .△H=-19.75kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D

A．升温增压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降温减压

C．升温减压　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降温增压

2．(08年全国理综II·13)在相同温度和压强下，对反应 CO₂ ( g ) + H₂ ( g )CO(g ) + H₂O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后， n ( CO )的大小顺序是 A

A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

1．(08年全国理综I·11)已知：4NH₄(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)，ΔH=－1025kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C

20．(8分)制造普通玻璃的原料是纯碱(Na₂CO₃)、石灰石(CaCO₃)和石英(SiO₂)，这种玻璃的成分可以认为是由Na₂O、CaO和SiO₂所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na₂CO₃由K₂CO₃替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K₂O、11.0%的CaO和70.6%的SiO₂。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？

19．(8分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是　　　 ；

(2)光导纤维的主要成分是　　　 ：

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是　　　 ；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为　　　　 的化合物　　　　　　 ；

18．(14分)某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：

①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分

A：　　　　　　　 ；B：　　　　　　　 ；C：　　　　　 ；D：　　　　　 。

②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有　　　 　　　　

A．玻璃坩埚　　　 B．瓷坩埚　　　 C．氧化铝坩埚　　 D．铁坩埚

17．(12分)用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。

(1)Na₂CO₃和SiO₂

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)CaCO₃和Na₂SiO₄

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．在SiO₂+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为　　　　 　　　 (　　 )

A．36∶30　　　 　　　 B．60∶36 　　　　 C．2∶1　　　 　　　　 D．1∶2

15．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn　　 B．Al、Mg、Si、Zn　　　　　　　　

C．Al、Fe、C、Cu　　　　　 D．Al、Si、Zn、Na

14．下列离子方程式，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 ) A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ +2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃ +2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O