3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　　　　　　　　　 肯定是氧化还原反应，　　　　　　　　 肯定不是氧化还原反应，

　　　　　　　　　 和　　　　　　 　　　可能是氧化还原反应。

思考：下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合，其中，表示的关系正确的是　　 (　　 )

[课堂复习]

知识点1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移

例1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 A．失去电子的反应是还原反应　　　　　 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂　　　　 　D. 电子是从还原剂出发向氧化剂转移

例2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。该反应中H₂O₂

　　 A、既不是氧化剂，也不是不原剂　　 B、既是氧化剂又是还原剂

　　 C、仅为氧化剂　　　　　　　　　　 D、仅为还原剂

例3：对于2NaBr + Cl₂ == 2NaCl + Br₂反应，下列说法不正确的是

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应

B．Cl₂是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6gBr₂生成，反应过程中转移了0.04N_A个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

知识点2：了解常见的氧化还原反应

例4：属于氧化还原反应的离子方程式的是(　 )

A．CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．2Fe²⁺+Cl₂ ＝ 2Fe³⁺+2Cl^-

C．HCO₃^-+H⁺ ＝ CO₂­+H₂OD．2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

例5：苹果汁中含有Fe²⁺，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有 A．还原性　　　　　 B．氧化性　　　　　 C．碱性　　　　　 D．酸性　　　　　　　

例6：下列试剂的浓溶液在空气久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是

A、双氧水　　　　 B、次氯酸钙 　　C、金属钠　 　D、硫酸亚铁

［记记背背］

常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、O₃，含较高价态元素的化合物如：HNO₃、H₂SO₄、KClO₃、KMnO₄、MnO₂、HClO。

常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S^2－、H₂S、SO₂ 、I^－、CO、H₂等，低价阳离子如Fe²⁺等。

即做氧化剂又做还原剂的是：Na₂O₂、H₂O₂等。

［课后练习］

多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。

2、常见的氧化剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 常见的还原剂：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能　　 电子，因此，该元素只能作　　 剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能　　　 电子，因此，该元素只能作　　　 剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能　　　 电子，又能　　　 电子，因此该元素既能作　　 剂，又能作　　　 剂。

思考：：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　 )　

A．Na₂S　　　　　　　　 B． S　　　　 　　　 C． SO₂ 　　　　 D． H₂SO₄

1、　 有关概念

在氧化还原反应中：

氧化剂　　　 电子，化合价　　　 ，被　　　　 ，发生　　 反应，得到　　 产物，具有　　　 性；

还原剂　　　 电子，化合价　　　 ，被　　　　 ，发生　　　 反应，得到　　 产物，具有　　　 性。

氧化还原反应的特征：　　　　　　　　　　 ，实质　　 　　　　　　　　。

判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是　　　　　　　　　　　 。

思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　高温

　Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂　　　　　　　　 (2)　 Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂　　　

2、　 了解常见的氧化还原反应。

[课前准备]

1、　 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

13．有五种短周期元素，_xA、_yB、_zC、_mD、_nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：

　　 ⑴A元素名称　　　　　 ，它在元素周期表中的位置　　　　　 。B元素原子的电子式　　　　 ，E元素的简单离子结构示意图　　　　　　　 。

　　 ⑵分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式　　　　　 、　　　　　 。

　　 ⑶写出C和D形成的化合物的化学式　　　　　 ，其晶体类型属于　　　　　　　 。

⑷写出A的气态氢化物的结构式　　　　　　 ，其分子的空间构型为　　　　　　 　，属于　　　　 分子。

12．下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

回答下列问题：

(1)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是　　　　　　　 。

(2)NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

SiF₄ 的熔点比SiBr₄的熔点低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为　　　　　　　 ，硬度大小为　　　　　　 。

11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　 。

① 硫酸铝和氢氧化钠　 ② 硫酸铝和氨水　 ③ 硫酸锌和氢氧化钠　 ④ 硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型

PO₄^3－______________ ；CS₂_______________　 ；AlBr₃(共价分子)_______________　 。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

________________；___________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

9．极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体的分子构型　　　　　　　　 黄绿色固体的分子构型

黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。