(1)X在元素周期表中位于第　　　　周期　　　　族，其离子结构示意图为　　　　。?

(2)Z₂Y₂的电子式是　　　　，它溶于水的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

(3)Z₂Y、Z₂X均属于　　　化合物(填“离子”“共价”)，将Z₂X加到足量的氯水中发生反应的离子方程式为?　　　　?　。?

(4)XY₃在标准状况下是针状晶体，它属于　　　　晶体(填“分子”“原子”或“离子”)，它的水化物与Z₂Y₂反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H₂Y₂,推测反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。?

(5)均由X、Y、Z和氢元素所形成的两种化合物水溶液相互反应产生气体的离子方程式为

　　　　　　　　。

A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族，与丙的组成元素同周期，乙也有强氧化性，且反应都是在通常条件下的溶液中进行，则：
①甲是　　　　　　（填化学式，下同）；丙是　　　　　　；
②A与乙反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③当A与甲的物质的量之比为2:3时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在转化中是还原剂，是常见活泼金属单质；乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成。则甲是　　 　　（填化学式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应① 的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是　　　　　　　　　　 ，反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，B的结构式是　　　　　 ，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反应中氧化剂是___  __。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_________      ___ （填序号） 。

(3)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中_____(填序号)  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄

能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为________________________ (并标出电子转移的数目和方向)。

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO       B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－     D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价。

(2) CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

（1）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
（2） HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
a．Cl₂　　　 b．Fe　　　c．H₂O₂　　　d．HNO₃
⑤配平下列方程式：□Fe（NO₃）₃+□KOH□Cl₂→□K₂FeO₄+□KNO₃+□KCl+□H₂O．