8．根据下列要求，各用电子式表示一实例：

(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)只含有离子键、极性共价键的物质　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子　　 　　　　　　　　　　　　　　

7．氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

　 (1)写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，

则(CN)₂的电子式为____________，结构式为____________________________，

分子空间构型为_______________，是__________分子(填“极性”或“非极性”)；

　 (3)氰分子中碳原子为___________杂化；一个氰分子中包含____________个σ键，_______个π键。

6．下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界线附近

(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

5．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

　　 (1)C原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　 　　　　　　，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

4．下表是钠和镁的第一、二、三电离能(KJ·mol^－1)。

请试着解释：为什么钠易形成Na⁺，而不易形成Na²⁺？为什么镁易形成Mg²⁺，而不易形成Mg³⁺？

3．已知各种硝基苯酚的性质如下表

名称	结构式	水中溶解度/g (25℃)	熔点/℃	沸点/℃
邻-硝基苯酚		0.2	45	100
间-硝基苯酚		1.4	96	194
对-硝基苯酚		1.7	114	295

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是　　 (　　 )

　　 A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

　　 B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

　　 C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

　 　 D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅

B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

1．下列说法正确的是：　　 (　　 )

A．126g P₄含有的P－P键的个数为6N_A

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A

D．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

2．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　　　　　　　　 。

　　 (2)Fe元素位于周期表的　　　 分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　____和　　_____(填化学式)。　　　　　　

(3)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　。

　　 (4)根据VSEPR理论预测ED₄^- 离子的空间构型为______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写3种)　　　　

[专题训练]

1．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　 。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是　　　　　 。

(3)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　 。