摘要：根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中.氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物. 氧化剂的氧化性越强.则其对应的还原产物的还原性就越弱,还原剂的还原性越强.则 其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
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对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①
②
（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
．用离子反应方程式证明你的观点：
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（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）
①
Na2O2；
Na2O2；
；②
SO2；根据物质在常温下的状态
SO2；根据物质在常温下的状态
．（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．从反应中是否存在元素化合价的变化
是否存在元素化合价的变化
可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaO=CaSiO3
、SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．