2．盐水解的应用：

1．电离平衡和水解平衡的比较

8、十种电解质溶、熔液电解规律：

[在溶液中]：

(1)、不活泼金属的无氧酸盐：以CuCl₂为例

　　　　　　　　　　 CuCl₂电解　 Cu + Cl₂↑　　　　　　　　 (还原加CuCl₂固体)

　　　　　　　　　 (溶质)　 (两种产物)

(2)、不活泼金属的含氧酸盐：以CuSO₄为例

2CuSO₄+ 2H₂O　 电解 　　2Cu　 +　 O₂↑ +　 2H₂SO₄　　　 (还原加CuO固体)

(溶质)　 (溶剂) (金属单质+非金属单质+化合物 三种产物)

(3)、活泼金属的无氧酸盐：以NaCl为例

　　　 2NaCl　 + 2H₂O　 电解　 2NaOH　 + H₂↑　 +　 Cl₂↑　　　　　　 (还原通入HCl)

　　　 (溶质)(溶剂)　　 (两种非金属单质+化合物　 三种产物)

(4)、活泼金属的含氧酸盐：以NaNO₃为例

　　　　　　　　　　　 2H₂O　 电解　　　 2H₂ ↑+　 O₂↑ 　　　　　 (还原加H₂O)

　　　　　　　　　 (溶剂)　　　　 (两种非金属单质 两种产物)

(5)、含氧酸：以H₂SO₄为例

　　　　　　　　　　　 2H₂O　 电解　　　 2H₂ ↑+　 O₂↑　　　　　　 (还原加H₂O)

　　　　　　　　　　 (溶剂)　　　　 (两种非金属单质 两种产物)

(6)、无氧酸：以HCl 为例

　　　　　　　　　　　 2HCl　　 电解　 　　H₂ ↑+ Cl₂↑　　　　　 (还原通入HCl)

　　　　　　　　　　 (溶质)　　　　 (两种非金属单质 两种产物)

(7)、可溶性强碱：以NaOH为例 　

　　　　　　　　　　　 2H₂O　 电解　　　 2H₂ ↑+　 O₂↑　　　　　　 (还原加H₂O)

　　　　　　　　　　 (溶剂)　　　　 (两种非金属单质 两种产物)

[在熔融液中]：

(8)、以NaCl为例　 2NaCl　 电解　　 2Na+ Cl₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　 (金属单质+非金属单质 两种产物)

(9)、以MgCl₂为例 MgCl₂　 电解　　 Mg　 + Cl₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 (金属单质+非金属单质　 两种产物)

(10)、以Al₂O₃为例 2 Al₂O₃　 电解　　 4Al　 + 3O₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　 (金属单质+非金属单质 两种产物)

※电解质溶液(或熔融液)的导电过程--就是一个电解的过程

三十八 -- 电解质溶液

7．电解有关计算的方法规律：

有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的PH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。

6．了解电解法精炼铜的原理、装置和反应；了解电镀的基本原理(电镀的最大特点是电解过程中电解质

溶液浓度不变)；了解氯碱工业(粗盐中杂质离子如何除去？)。

4．　 三个解释是：利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。

3．　 一比较是：利用电化学知识比较金属的活动性(原电池中较活泼金属做负极，注意：此处的活泼是相对于电解质溶液而言)；

电解池放电顺序：

阳极：(活性电极)>S^2- >I^- >Br^- >Cl^->OH ^- >含氧酸根

阴极：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺> Fe²⁺> Zn²⁺ > Al³⁺> Mg²⁺> Na⁺> Ca²⁺> K⁺

2．　 二写是：书写电极反应式和总反应方程式(尤其注意燃料电池电极反应式的书写，参看王后雄上对应知识点)；

1．四判断是：判断电极(原电池分正负极，电解池分阴阳两极，要从电子得失的角度来理解记忆)、判断电子流向(由物理学上的电流方向来理解记忆)、判断电极上析出的产物(从氧化还原角度来分析，实质是分析氧化剂、还原剂的相对强弱)、判断电极附近或整个溶液的酸碱性(在书写电极反应式的基础上进行判断)

7．利用反应热判断物质的稳定性

物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。

例： 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：

①、C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) 　 　 　ΔH=-393.8 kJ/mol 　　②、C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) 　 　ΔH=-395.2 kJ/mol　　 试比较金刚石和石墨的稳定性。

解: 由①-②得， 　C(石墨，s)=C(金刚石，s) 　 ΔH=　 +1.4 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，石墨内部能量较低，故稳定。

三十七 -- 原电池和电解池

该部分知识点可归纳为四判断、二写、一比较、三解释和十种电解质电解规律。

原电池：　　　 正极　　　　　 负极　　　　 是否与电解质溶液反应

　　　　　　　 氧化剂　　 +　　 还原剂　 → 还原产物　 +　 氧化产物　　 书写电极反应式 　　 电解池：　　　 阴极　　　　　 阳极　　　　 是否与电解质溶液反应

电解池：