摘要：1．电离平衡和水解平衡的比较 电离平衡 (例:0.1 mol·L-1的HAc) 水解平衡 (例:0.1 mol·L-1的Na2CO3) 研究对象 弱电解质 弱酸盐.弱碱盐等 表达式 影响因素及平衡移动方向 粒子 浓度 大小比较 电荷守恒 物料守恒 质子守恒
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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
查看习题详情和答案>>下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是
- A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
- B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
- C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
- D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
（2010?浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并说明得出该常数的理由Ka（HF）=
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
Ka（HF）=
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
．| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（H2O+H2O=H3O++OH-），且一定温度下都有各自的离子积常数［如25℃时水的为KW=c（H3O+）?c（OH-）=10-14mol2?L-2］。则在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW的关系为（ ）。
A.K>KW B.K=KW
C.K<KW D.无法比较 查看习题详情和答案>>
A.K>KW B.K=KW
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实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也强于纯水．又知液态电解质都有能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像
一样），且在一定温度下都有各自的离子积常数．由此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的电离反应是________，它在25℃时的离子积常数
比1×
________（填大或小，或相等）．
（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是________，这是因为混合液中不仅存在两种电离平衡（即
和
各自的电离反应）而且还因
的酸性强于
，又在无水条件下，混合酸中必发生（写离子反应式）________反应而造成的．故
与
的无水混合酸中存在的化学平衡为________．
（3）由于硫酸（或浓
）的强烈吸水性，所以在
与
混合酸中还存在一种较为简单的含氮的阳离子，它是________．
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