5.优先中和原理　 　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。　 　例5.给NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H₂O 再发生:Na₂CO₃十HCI=NaHCO₃　十NaCl　最后发生：NaHCO₃+HCl=NaCl十CO₂十H₂O　 　　化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。　 　

6优先溶解原理　 　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。　 　例6.在AgCl、AgBr、Agl　沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl电离出的[Ag⁺]大，AgCl(固)=Ag⁺　+Cl^-　 　　Ag⁺　+2NH₃·H₂O　=[　Ag(NH₃)₂]⁺　+2H₂O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na₂S₂O₃溶液，AgBr溶解。　

4.优先沉淀原理　 　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。　 　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO₃溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。　

3.优先还原原理　 　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。 　例3.在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　)。 　A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu　B.　铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2　 C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe³⁺　D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu²⁺。 　解:因为氧化性Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺，所以先发生:　 　2Ag⁺　+　Fe　=　2Ag　+　Fe²⁺　再发生:2Fe³⁺　十　Fe　=　3Fe²⁺ 　0.01m01　0.005m0l　0.01m01　0.005m01　0.01m01　 　故选C。　

2.优先氧化原理　 　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 　例2.向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl₂56m1，生成物为(　　)。 　A.KCl和Br₂　B.KCl和I₂　　C..KCl和Br₂　、I₂　　　　D.Br₂　 　解：因为还原性I^->Br^-，所以优先氧化I^-，nI^-=0.005*　0.l=0.00　5mol，nCl₂=56/22400　=0.00025mol，由2I^-+Cl₂　=I₂　+2Cl^-　知I^-和Cl₂刚好反应完。Br^-末反应，选B。　

1.优先放电原理 　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt　除外)>S^2->I^->　Br^->Cl^->OH^->　含氧酸根离子和F^-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。 阴极:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺ 　即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。　 　例l.用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺的混合溶液时，优先在阴极上还原的是(　)。　 　　 A·Cu²⁺　　　　B.Fe²⁺　　 　C·Fe³⁺　　　　D.H⁺　(选C)　

① 、能否达到目的；

② 、所用原料是否常见易得、廉价；

③ 、原料的利用率高低；

④ 、过程是否简捷优化；

⑤ 、有无对环境污染；

⑥、实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

(2)、实验设计--实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。

(3)、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：

①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；

②操作不当引起的误差；

③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；

④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

4、需光照的反应：HNO₃、HClO、AgX的分解；H₂与Cl₂混合见光爆炸；

3、需放电才能进行的反应：N₂与O₂的反应：

2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

1、需催化剂的无机反应：

(1)氯酸钾的分解：

(2)过氧化氢的分解：

(3)合成氨反应：

(4)氨的催化氧化：

(5)二氧化硫的催化氧化：

(6)水煤气生产的第二步反应：