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完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu（s）+
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C（s）+
| 1 |
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Cu（s）+
| 1 |
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用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)?c(O2) |
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为
Al（OH）3+3HClAl（OH）3+3HCl（5）“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
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工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾．主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解以制取KMnO4．试回答以下各问题：
(1)制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的________剂，“连续搅拌”的作用是________．
(2)电解K2MnO4浓溶液时，两极发生的电极反应式、电解总方程式应怎样书写？
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎、混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，以制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，以制取KMnO4．试完成下列问题：
(1)制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的________剂，“连续搅拌”的作用是________．
(2)电解K2MnO4浓溶液时，两极发生的电极反应式、电解总方程式应怎样书写？
完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_______________ 。
（6）工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。
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完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：
（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。
（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。
（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。
（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
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