3、运动规律：由于其初速度为零，公式可简化为

v_t=　　　　　 　　　h =　　 　　v_t² =2gh

2、运动性质：初速度为　　　 加速度为　　　　 的　　　　　　 运动。

1、定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(14分)香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。

(1)香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6 %，

碳、氢元素质量比为12︰1。香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃~ 83℃，沸点为284℃。

① 从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如下图所示。

操作1的名称是　　 　　　　。

② 香兰素的分子式是　　　　 。

(2)以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝

(　　　　　　　　　　　　　　　 )。

已知： 　　　　　　　　　　　

① 写出实现下列转化的化学方程式：

　G→利喘贝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

E→F　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　② D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为　　　　　　　 。

③ B的结构简式是　　　　　　　　　　 。

④香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同。

1 mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1 mol HBr，且最多能与1 mol Na反应。则香兰素

的结构简式是　　 　　　　　　　　。

26．(15分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

(1)以N₂和H₂为原料合成氨气。反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＜0。

① 下列有关反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　 。

a. 升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

② 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应。若容器体积恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₁ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂　　　 α₁(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。

① NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　。

② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＞0。该反应的反

应速率(υ)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　　　 。

a．在t₁ ~ t₂时，可依据容器内气体的压强保持

不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃ ~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持

不变判断反应已达到平衡状态　

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程

中的最大值

(3)硝酸厂常用以下方法处理尾气：

ⅰ．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和

步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是　　　　　　 。

③D装置中的液体可换成　　　 (填序号)。

a．CuSO₄溶液　　 　 b．H₂O　　　 c．CCl₄　　　 d．浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是　　　　　　　　　　 。

25．(10分)化合物A是制玻璃的主要原料之一。常温下，化合物B、H、I为气体，B不

溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性。D元素是地壳中含量仅次

于氧的非金属元素。化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子

质量为140，其中D元素的质量分数为60 %。上述物质间的转化关系如下图所示。

(1)除A外，制玻璃的主要原料还有物质(填化学式)　　　　　 、　　　　　 。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是(用化学方程式表示)

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)D元素在元素周期表中的位置是　　 　　　　。

(3)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)下列说法正确的是(填选项序号)　　　 。

　 a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应

　 b．D元素在自然界中主要以单质形式存在

c．G是含有极性共价键的离子化合物

d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性

24．(7分)(1)在常温下浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH如下表：

① 多元弱酸的正盐是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，产生此规律的原因是_________________________________________________________________。

② 根据表中数据判断，常温时下列反应不能成立的是___________(填编号)。

a．CO₂ + NaHSO₃→NaHCO₃+ SO₂　　 b．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

c．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅Ona　　 d．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN(2)已知在t℃，某Ba(OH)₂稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，且a+b=16。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下表所示：

假设混合时体积变化忽略不计，则c为　　　　　　 。

23．(10分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、

W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数

与主族序数相等。

(1)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　　　 。

(2)用B单质、E单质分别作电极，与浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由W、D、E三元素组成的盐加入水中，恢复至室温，则K_w　　　 (填“增大”、“减

小”或“不变”) ；溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　　　　　　　　　　 。

(4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　 。

(5)已知：B、E的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；E单质能和B

的最高价氧化物发生置换反应。在298K时，若生成3 mol B的单质，则该置换反应的

=　　　　　　　　　　　 。

22．将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体　 B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质　　　　　 　D．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝1.5mol/L

Ⅱ卷(56分)

21．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是OH^­－+HCO₃^­－＝H₂O+CO₃^2­－，则E是一种清洁的能源

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐