16.(6分)(1)钇(Y)是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃(反应时Fe由+2价变成+3价)，则x等于　　　　　　 ，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为　　　　　　　　　 。

(2)把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　 ，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

17(8分)

某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)可能存在的离子是：______　 证明其是否存在的方法是　　　　　　　 。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式　　　　　　　

15．将2.24 L(标准状况下) CO₂通入100 mL3 mol／L　 NaOH溶液后，向溶液中滴加1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

14.在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为

A．5:1　　　　　　 B．1:1　　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:5

13．将2 mol NaHCO₃和一定量Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 ℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是

A．　2≤n＜3 　 　 　B．2≤n＜4　 　　 C．l≤n＜3　　 　　D．n≥4

12．将Ba(OH)₂溶液滴入混有盐酸的MgSO₄溶液中，若混合液中n(HCl)=n(MgSO₄)则下列图像表示合理的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积)

11.在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺。根据以上信息判断下列说法不正确的是

A. FeO的物质的量无法确定　　　 B. Fe与Fe₂O₃的物质的量之比为定值C. Fe与Fe₂O₃的物质的量之差为定值　 D.溶液中n(Fe²⁺)=0.1 mol

10.现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl和NaOH的物质的量之和最少为

A　4mol　　 B 6mol　　 C 8mol　　D 16mol　

9.三氧化二铁、氧化亚铜和铜都是红色固体。某校一化学实验小组通过实验来探究某红色固体成分。若固体粉末能完全溶解于稀硫酸且无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色

(查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, Cu⁺在溶液中不能存在 2Cu⁺== Cu+ Cu²⁺)

A. 此固体一定无三氧化二铁　　 B. 此固体一定是三氧化二铁和铜

C. 此固体可能是三氧化二铁和氧化亚铜 D. 此固体可能是铜和氧化亚铜

8、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是　 (　 )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．上述过程中涉及到的分解反应都是氧化还原反应

7.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是(　　 )。