2．25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH＝2时，水电离出的c(H+)约是
A．1×10－2mol·L－1 B．1×10－7mol·L－1 C．1×10－12mol·L－1 D．无法确定
1．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A. V(酸) ＝ 102V(碱) B. V(碱) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(碱) D. V(碱) ＝ 2V(酸)
19．(18分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液(锥形瓶中加氢氧化钾溶液)，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(1)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
(2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定
(3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定
(4)滴定完毕后，在滴定管尖嘴外留有液滴
(5)滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
(6)滴定管读数时，用俯视记终点
B卷
18．(15分)25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。请填写下列空白；
(1) a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________
(3) a的取值范围是____________________ __________________。
17．(3分)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
16．(4分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
15．将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A. 9 B.10 C.11 D.12
14．下列溶液一定是碱性的是
A．溶液中c(OH-)＞c(H+) B．溶液中含有OH-
C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
13．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1和c2的关系
A．为c1＞c2 B．为c1＝c2 C．为c1＜c2 D．无法确定
12．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3