Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是_____________________。

    ①固态氯化铵加热分解  ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水  ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

    Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图6-25装置(图中夹持装置均已略去)。

                                图6-25

    实验操作：

    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，放入水槽中，如图6-25所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

    ③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

    (1)检验氢气纯度的目的是____________________________________________。

    (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________________，防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________________，C瓶内气体的成分是_______________________。

    (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________________。反应管E中发生反应，化学方程式是____________________________。

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O=H₂SO₄　 ③2NO+O₂=2NO₂．
则NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是______．
?A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶　　 B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
?C．亚硫酸钠固体中加入H₂SO₄　　　　　　　 D．制备乙酸乙酯时加入浓H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为K_h=______．
?②已知25℃时，K_h=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=______（结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______（用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④