5．C提示：两强酸强碱溶液混合，若溶液呈酸性，先算出混合后溶液的c(H⁺)，再换算成pH。

c(H⁺) = c(酸)V(酸)－c(碱)V(碱)/V(酸)+V(碱)

4．B　 提示：当温度高于25℃，纯水的离子积常数增大，pH减小。

3．A

2．D　 提示：pH相同的盐酸、硫酸、高氯酸、醋酸的四种酸溶液中，可电离出的n(H⁺)最大的是醋酸。

1．C 　　　　　

17．向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH＝13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？　 

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案及提示

A卷

16．(27分)维生素C是一种水溶性维生素(是水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化. 在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L^-1左右.　

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.　

(1)测定目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂ =?C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-　

(3)实验用品及试剂　

① 仪器和用品：自选　

② 指示剂 　　　　　　　　　　　(填名称)，浓度为7.50×?10^-3mol·L^-1标准溶液，蒸馏水.　

(4)实验过程：　

① 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.　

② 打开橙汁包装，用　 　　　　　　　　　　　　(填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.　

③ 用左手控制滴定管的 　　　　　　　(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　直到滴定终点，滴定至终点的现象是 　　　　　　　　　　　　　　

(5)数据记录与处理.若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 　　　　　　　mg·L^-1 .

(6)问题讨论：　

① 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶? 为什么?　

② 从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?　 　　　　　　　(填编号)　

A.是　　　　　　　 B.可能是　　　　　　　 C.不是　

制造商可能采取的做法是　 　　　　　　　　

A.加水稀释天然橙汁　 B.橙汁已被浓缩　 C.将维生素C作为添加剂　

15．(6分)有两种pH都等于2的溶液：一种是强酸，一种是弱酸。为了对它们作出鉴别，现在只有蒸馏水和pH试纸及各种仪器，请你设计出一可行的实验方案。答出方法和结论。

14．(12分)相同浓度的盐酸和醋酸溶液，它们的pH__ 　　　　　　　　　　　(相同或不同)，其中pH大的是__ 　　　　　__。若用相同浓度的氢氧化钠溶液分别中和pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗的氢氧化钠溶液的体积 　　　(相同或不同)，其中消耗氢氧化钠溶液体积多的是_ 　　　　　。

13．与水的电离平衡(2H₂OH₃O⁺+OH^-)类似，在-50℃液氨也有2NH₃NH₄⁺+NH₂^-的电离平衡，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列对于-50℃液氨中两离子浓度乘积(即离子积常数)表述正确的是

　A．-50℃液氨的离子积常数为2×10^-15

B．-50℃液氨的离子积常数为1×10^-30

C．液氨中放入少量的NaNH₂，其离子积增大

D．液氨中若放入少量NH₄Cl，则c(NH₄⁺)增大，c(NH₂^-)减小，其离子积减小