20. 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
19. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
18. 某二元酸()在水中的电离方程式是：回答下列问题：
(1)判断是强电解质还是弱电解质? ，理由是 。
(2)已知溶液中氢离子的物质的量浓度应 (填“>”、“<”或“=”)，理由是
。
(3)溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是： 。
(4)溶液和溶液能否发生反应? ，能反应的写出离子方程式 (如不能反应此问不答)
17. (1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较
(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。
16.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有： 、 (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、
(Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： 。
Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ，CN-中C原子的杂化类型是 。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能(I1)：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
(3)X的硝酸盐水溶 液显 性，用离子方程式解释原因 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
14. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
第Ⅱ卷(共72分)
13. 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD
12. 下列比较中，正确的是
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF
溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和 0.l mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH)>c(Cl-)) >c(Na+)>c(OH-)>c(H+)?
C.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH―)
D.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
11. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A．碱性：NaOH < Mg(OH)2 <Al(OH)3 B．第一电离能：Na < Mg < Al
C．电负性：Na > Mg > Al D．还原性：Na > Mg > Al
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
)在水中的电离方程式是：
回答下列问题：
溶液中氢离子的物质的量浓度应
(填“>”、“<”或“=”)，理由是 
溶液显
(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。NaHA液溶中离子浓度的大小顺序是：
。 
溶液能否发生反应? ，能反应的写出离子方程式
(如不能反应此问不答)
(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是
(选填序号)
利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
)>c(Cl-)) >c(Na+)>c(OH-)>c(H+)?