2．一个物体在光滑水平面上做匀速直线运动，从某一时刻起该物体受到一个始终跟速度方向垂直、大小不变的水平力作用，此后物体的运动

A．速度的大小和方向均变化　　　　　　　　　　 B．加速度的大小和方向均变化

C．轨迹为抛物线　　　　　　　　　　　　　　　 D．轨迹为圆

1．某人欲估算飞机着陆时的速度，他假设飞机停止运动前在平直跑道上做匀减速运动，飞机在跑道上滑行的距离为s，从着陆到停下来所用的时间为t，则飞机着陆时的速度为

　 A．　　　　 B．　　　　 C．　　　 D．到之间的某个值

25．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：　　　　　　　 ；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL(V<50mL，气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①、停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是　　　　　 ，写出对应现象的化学反应方程式　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

②、继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i 当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为　　　　　　　　 ；

ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 mol/L。

24．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　　 请回答下列问题：

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

22、蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄ 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 2(-NH₂)+H₂SO₄+2H⁺　　　　　　　　

　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为­　　　　　　　　　　 。

(2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 23、有①-⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

(1)元素②在周期表中的位置为　　　　 ；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①-⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　　　　　。

21．有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。

M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E分别在右表(周期表的一部分)占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：

(1)在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是

____(填化学式)。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是(写元素符号)_________________________。

(2)A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的分子式(用元素符号表示)______________________、_________________________。

(3)由A、D、N三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 。

(5)由D、N形成的原子个数1：1的化合物的电子式为　　　　。其中包含的化学键类型有　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 　。

(6)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是：　　　　　 (填“a”或“b”)

20、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　 )

A．9.02g　　 　　B．8.51g　　 　　C．8.26g 　　　D．7.04g

19．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是学(　　 )　　　 科网

　　　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

B．向沸水中滴入几滴FeC1₃溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

　　　 C．KOH溶液与MgCl₂溶液反应的离子方程式为2OH^-+Mg^2+-=Mg(OH)₂↓

　　　 D．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－+2H⁺+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

18、右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

17．X、Y、Z三种元素，若：X⁺与Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可形成42个电子的负一价阴离子。下列说法正确的是

A．离子半径X⁺>Y^－

B．原子序数Y>X> Z

C．X、Y、Z均属于短周期元素

D．X、Y、Z可形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物