4、(河南省实验中学2008-2009学年高三第二次月考)数列：满足

(Ⅰ) 设，求证是等比数列；

(Ⅱ) 求数列的通项公式;

(Ⅲ)设,数列的前项和为,求证:

3、已知奇函数

(Ⅰ)试确定实数a的值，并证明f(x)为R上的增函数；

(Ⅱ)记求；

(Ⅲ)若方程在(－∞，0)上有解，试证

1、(四川省成都市2009届高三入学摸底测试)已知数列的首项为，前项和为，且对任意的，当n≥2时，a_n总是3S_n－4与2－S_n－1的等差中项

(Ⅰ)求数列{a_n}的通项公式；

(Ⅱ)设，是数列的前项和，求；

(Ⅲ)设，是数列的前项和，，，试证明：

11．(16分)

(1)CH₃CH=CH₂(2分)　　　　　　　　 (2分)

(2)①②⑤(3分)　　 (3)6(2分)

(4)2CH₃CH(OH)CH₃+O₂→2CH₃COCH₃+2H₂0(3分)

(5)12(2分)

11．(16分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构丽式为：

BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：Y__________________；D____________________________。

(2)反应①-⑤中，属于取代反应的有_____________________________(填数字序号)。

(3)1molBAD最多司与含_______________mol NaOH的溶液完全反应。　　

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④___________________________________；

B+G→H___________________________________。

(5)遇FeCl₃溶液呈紫色的E的同分异构体的数目(含E本身)为___________种。

10．(共17分)

Ⅰ．(7分)

(1)④ 过滤　 (1分)　 烘干　 (1分)　

⑤ 取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净　 (2分)

(2)① 相同时间内产生气体的体积(或产生相同体积气体所需要的时间)　 (2分)

② CuO的质量在反应前后是否发生改变(1分)

Ⅱ．(10分)

(3)A(1分)　　　 B C(1分)　　

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂(或避免Fe²⁺被氧化)(2分)

(4)① 1　 5　 8　 5　 1　　 4 (2分)

② 酸式 (1分)；　 当溶液变成紫红色且30s内不褪色 (1分)

　③ 80% (2分)

10．(17分)

Ⅰ．(7分)某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应。

(1)首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：

①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物＿▲＿，洗涤，＿▲＿，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是＿▲＿。

(2)用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化

7%H₂O₂ 溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较。

① 从设计原理看，实验中的待测数据是＿▲＿。

② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与

a比较外，还应补充以下实验(不必写具体操作)：

A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；

B．＿▲＿。

Ⅱ．(10分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]

在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分

析中常用的还原剂。某研究性学习小组

用右图所示的实验装置来制取摩尔盐，

实验步骤如下，回答下列问题：

(1)用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、

铁锈、FeS等)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中。

(2)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞＿▲＿，打开活塞＿▲＿(填字母)。向容器①中通人氢气的目的是＿▲＿。

(3)待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(4)为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol·L^－1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①试配平反应的离子方程式：_▲_MnO+_▲_Fe²⁺+_▲_H⁺=_▲_Mn²⁺+_▲_Fe³⁺+

_▲_H₂O

②滴定时，将KMnO₄溶液装在＿▲＿(酸式或碱式)滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为＿▲＿。

③试求产品中摩尔盐的质量分数＿▲＿。[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的相对分子质量为392]

9．(每空2分)

(1)＞　　 (2)增大　 (3)=，a=b+c　　 (4) c

(5)＞，由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C₃比恒容时多，则放出的热量也大。

9．(14分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol(a　＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

(1)比较a____________b(填＞、＝、＜)

(2)若将反应温度升高到700℃，反应达到平衡c(A₂)_______(增大、减小或不变)

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度________(填＞、＝、＜)w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________(用代数式表示)

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

　 a、及时分离出C₃气体 ；b、选择高效的催化剂；c、增大B₂的浓度

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d___b(填＞、＝、＜)，理由是________________　　　　　　　　 _。

8.(每空3分)

⑴　　　　　　　　 N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)==N₂(g)+4H₂O(g)；△H= -817.6KJ/mol

CO₂、C₂H₂、N₂O(任写两种)

⑵ NH₄⁺ 　+ H₂O　 　NH_{3 °}H₂O　 + H⁺