10．物质结构与性质(15分)

(1) (2分)　 (2)三角锥形　　　 (2分)

　(3)水分子间除分子间作用力外还形成了氢键，而分子中只有分子间作用(2分)　 (4)离子(2分) (5)非极性分子(2分)；　 3(2分)；2(2分)；大于(1分)。

10．[物质结构与性质模块]四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

(1)写出元素B基态原子的电子排布式___________________________。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为______________________。

(3)元素B的氢化物熔点比上一周期同主族元素的氢化物低，原因是_____。

(4)元素B和元素C形成的化合物属于__________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。

(5)元素D形成的化合物D₂H₂属于_________(填“极性”或“非极性”)分子。D₂H₂分子中含________个键、__________个键，其中1个键的键能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1个键的键能。

9．(14分)(1)过滤(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)

　　　 (2)Cu(2分)

　　　 (3)因为Hg有挥发性，且有毒。(2分)

　　　 (4)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O(4分)

　　　 (5)冷却结晶(或结晶)(2分)

9．(14分)某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分泥污，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

(1)步骤1的主要操作是　　　　　　 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有　　　　　 。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)　　　　　　 。

(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，采用在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂),仅生成硫酸铜和水，反应化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、　　　　　　 、过滤、烘干。

8．(12分)

(1)　 Cl₂,　　 SO₂,　　 Na₂SO₃ (各1分)

(2)①2Cl^- + 2H₂O　　 Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^- (2分)

②BaSO₃ +2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ SO₂↑+ H₂O　 (2分)

(3)①变红色(1分)； Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2 H Cl　 (2分)

②先变红后褪色(或褪色)(1分)；变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色。 　(1分)

8．(12分)A、B均为无色盐溶液，

B的焰色反应呈黄色，一定条件

下A、B可以发生右图所示的物

质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为刺

激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。

(1)气体E的化学式为＿▲＿，气体F的化学式为＿▲＿，B中溶质的化学式为＿▲＿。

(2)写出下列反应的离子方程式：C→E＿▲＿；D+G→H＿▲＿；

(3)试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：

①E和F物质的量相等，现象为：＿▲＿，

原因为(用化学方程式表示)＿▲＿；

②E和F物质的量不等，且E大于F现象

为：＿▲＿，原因为(文字说明)＿▲＿。

7．下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是　　 (　 b　 )

　　 A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

　　 B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

　　 C．同温同压F，X、Y两电极上产生气体的体积相等

　　 D．d点显红色是因为接通电路后OH^-向d点移动

6．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：D

A．新制的得硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂==Fe³⁺+2H₂O

B．硫化钾晶体溶于水：S^2－+2H₂O2OH^－+H₂S

C．亚硫酸氢铵和与足量的氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^_＝ NH₃↑+H₂O

　 D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　　　　　　　　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+mKJ/mol(m>0)

　　 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下该反应为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( D　　 )　 　

　 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

　 B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为m kJ

　 C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

　 D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

4．为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　 A )

　　 A 78克与过量的充分反应，转移电子数为

　　 B．将气体溶于水，溶液中数约为

　　 C．克金刚石中含共价键数目为

D．与所含电子数均为