3．若数列满足关系，且，则　　　 (　　 )

　 A.　　　 　　　　 B.　 　　　　　 C.　 　　　　　　 D.

2.已知正角α的终边上一点的坐标为(sin ，cos )，则角α的最小值为(　　 )

A. 　　　　　　B.　 　　　　　　C.　 　　　　　　　D.高.考.资.源.网

1．设集合，，．则下列关系中正确的是(　　　　　 )

9．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月))某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来制取Mn。

　　 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．(2008年温州市高三4月适应性测试)将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

　 A . S0₂　　 B . Cl^-　　　　 C . Fe³⁺　　　 　D . N0₃^-

6．((宁波市2008年高考模拟考试))某校课外实验小纰同学设计如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

　　 (1) 该小组同学用该图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。

　 　①制取乙炔的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ；

　 　② 点燃乙炔前，必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　 。

(2) 该图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成下表。

　　 (3) 该小组同学用该图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。

①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是　　　　 ，并使视线与凹液面最低处相平。

②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)

　　 已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是　　　　 元醇；

其分子式为　　　　 。

7 (2008年温州市高三4月适应性测试)某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

　 (l)装置A中发生反应的

化学方程式　　　

(2)若要使B 中收集满干

燥的SO₂气休(并证实B

中已收集满)，则上述装置

的连接顺序为：　　　 接

　　　 接　　　 　接　　　

接　　　 (用字母表示)

　( 3 ) C 中盛放的试剂是　　　 ，证明B 中己收集满SO₂的现象是　　　 (4)待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是

　　　 ；检验硫酸有剩余的方法是　　　 　: ( 5 )在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入　　　 (填序号)

① 盐酸　　　 ② FeSO₄　　　 ③ Fe ₂O₃ 　　　　④KNO₃

4．(杭州第十中学2008学年高三月考)A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由－CH₃、－OH、-COOH、-C₆H₅、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：

(1)A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

(2)B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

(3)C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8:15；

(4)B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

(5)D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

由此可知， C、D、E的结构简式是： C ▲　 D ▲　 E ▲　 。

答案)C、D、E的结构简式是：(各2分，共6分)

CH₃OH，C₆H₅CH₃ ，CH₃COOH

3．(杭州第十中学2008学年高三月考))某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

(1)在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的　 ▲　 ，因为　 ▲　 .

(2)写出甲酸进行银镜反应的化学方程式　 ▲　 .

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作　 ▲　 (写字母)：

A、用洁净的试管；

B、在浓度为2%的NH₃·H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C、用前几天配制好的银氨溶液；

D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E、用小火对试管直接加热；

F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

(4)乙装置中长导管A的作用是　 ▲　

(5)写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式　 ▲　

(6)选择甲装置还是乙装置好？　 ▲　 ，原因是　 ▲　 .

(7)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有　 ▲　 、

　 ▲　 两种必备用品.

　　 (8)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释　 ▲　

Da’an

(1)NaOH，银镜反应必须在碱性条件下进行.

　　　 　 O

(2)H-C-OH+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－→CO₂+2Ag↓+4NH₃+2H₂O

(3)B、C、D、E、F　 (4)冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强.

(5)HCOOH+CH₃OHHCOOCH₃+H₂O

(6)乙，因为甲醇有毒，需密封操作.

(7)沸石，Na₂CO₃， (8)甲酸甲酯在在NaOH溶液中发生水解.

2. (严州中学2008第3次模拟)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL 1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④　　　　　　　　　 ；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出步骤④中的实验内容____________________，

写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是(填字母选项)　　　　　 。

A. 玻璃棒 　B. 托盘天平 　C. 烧杯 　D. 漏斗

(3)实验中步骤⑤的目的是______________________________。

(4)配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为(填字母选项)__________。

A. 50mL，50mL 　　　B. 150mL，100mL

C. 100mL，150mL 　　D. 250mL，500mL

(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______________________________。(不需要化简)