2、方法技巧

(1)海水中含量最多的物质是H₂O(氧化物)；含量最多的盐是NaCl；含量较多的离子分别是：Cl^-、Na⁺、、Mg²⁺

化学方程式：①MgCl₂+Ca (OH) ₂= Mg(OH) ₂↓+ CaCl₂ 　　②Mg(OH) ₂+2HCl= MgCl₂+2H₂O 　③MgCl₂ Mg+ Cl₂↑

(2)常规化石燃料：(1)煤、石油、天然气(CH₄+2O₂CO₂+2H₂O) (2)新型矿产资源：天然气水合物(可燃冰)-产生能量多，污染小。(3)金属矿物：多金属结核，也称锰结核。全世界储量丰富

(3)1淡水资源匮乏：淡水占总水量的2.53%；

2蒸馏法：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”；

[例1](2008·湖北)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：

请填写下列空白：

(1)C的化学式为_______________________。

(2)写出A-B的化学反应方程式________________________。

(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。

(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。

[答案](1) Mg(OH) ₂　 (2) CaO +H₂O==Ca(OH)₂ (3) 置换反应　 (4) 玻璃棒

[解析]该题考查了从海水中制备金属镁的过程，其中卤水主要成分为MgCl₂，所涉及的化学反应有：CaCO3CaO+CO₂↑　 CaO+H₂O===Ca(OH)₂　 Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂　 Mg(OH) ₂+2HCl= MgCl₂+2H₂O

MgCl₂ Mg+ Cl₂↑所涉及的基本反应类型主要有分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。溶解(仪器是烧杯和玻璃棒)；(2)过滤(仪器是带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒)；(3)蒸发(蒸发的仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒)。所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

[规律总结]从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl₂，而不是MgCl₂的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒

变式训练一

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在2分到6分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，考查的重点是海水中物质的提取和蒸馏法淡化海水。通常以选择题、填空题、简答题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。

6、(2008·太原)某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是　　　　　　　 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验Ⅲ滴入K₂CO₃溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl₂溶液，红色逐渐消失，同时还观察到　　　　　　　 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO₃^2-可以使酚酞溶液变红。

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH^-。”你认为Na₂CO₃溶液存在OH^-的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

考点点睛

5、(2009·太原)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a　　　　 ，b　　　　 。

(2)操作②的名称是　　　　　 ，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)操作③中看到　　　　　　　　　　　　 时，停止加热。

(4)称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液　　　 g。

4、(2009·四川模拟)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是　　　　　　　　　(　　 )

A．甲溶液中溶质的质量分数增大

B．乙溶液中未溶解的固体质量减小

C．甲、乙物质的溶解度都增大

D．乙溶液中溶质的质量分数不变

3、(2009·宿迁)下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是(　 )

A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞　　　　 　B．船舶垃圾直接倒入海中

C．开发利用海底“可燃冰”　　　　　 D．海水晒盐

2、(2008·青岛)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：

(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl　 (2)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O下列对上述信息的有关理解中，错误的是(　 )

A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质　　 B纯碱属于盐类物质

C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律　　 D副产品氯化铵是一种氮肥

1、(2008·南通)要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(　 )

A．加水　　 B．不断搅拌　　 c．升高温度　　　 D．加氯化铵晶体

2、纯碱的性质

(1)碳酸钠的化学式为__________，俗称_______，________，_______溶于水。

(2)向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_________________________的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现____________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为________________________________。

(3)向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现__________的现象，说明有___________生成，方程式为___________________________。

自主检测

1、氨碱法制纯碱

制碱法过程中的化学原理是：(化学方程式)________________________，_____________________。