6．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

答案：D

解析：铝与盐酸反应的实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na₂SO₄对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

5．(07年广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ 　　　4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

答案：A

解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e^－Fe²⁺，正极反应为：2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。

4．(07年广东文基·65)下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质

B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

答案：C

解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为C。

3．(07年广东化学·12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O₂+CO₂+H₂O==Cu₂CO₃(OH)₂，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

2．(07年广东化学·10)下列实验操作完全正确的是

答案：C

解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

1．(07年宁夏理综·12) a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．1 ：7　　　　　　　　 B．7 ：1　　　　　　　　　 C．7 ：8　　　　　　　　 D．8 ：7

答案：B

解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量分别为x和y，则：

Fe + CuSO₄ =　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　　 1mol　　　 　　　　　　　56g

　　　 x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－1

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　　 　y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol^－1=8 y g·mol^－1，所以。

21．(09年宁夏理综·12)能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可， Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

[点评]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO₂和SO₂ 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

22．(09年海南化学·9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　　　　　　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO₂、NaNO₃、Na₂SO₄)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。

18．(09年广东理基·33)下列说法正确的是

A．向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－的水解CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO₃^2－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H₂SO₄是二元酸，因此等物质的量的HCl和H₂SO₄消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。

19．(09年江苏化学·7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

答案：D

解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH^－，所以Al³⁺不能共存(Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓)；B项，Fe³⁺和I^－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂)；C项，Ca²⁺和CO₃^2－因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

20．(09年江苏化学·11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

答案：C

解析：漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，A项错；实验室制取Cl₂的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H⁺，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

17．(09年广东理基·32)下列离子方程式正确的是

A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－+OH^－=CO₂↑+H₂O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓

D． CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2－+2OH^－+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

答案：D

解析：金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O，不会生成CO₂气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。

16．(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe³⁺与I^-的氧化还原反应， B错误；SO₃^2-亚硫酸根可被Cl₂氧化(氯气足量)，D错误。