设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是 A．16gCH4中含有4NA个C-H键 B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 ——青夏教育精英家教网—

6、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16gCH₄中含有4N_A个C-H键

B．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N_A个NO分子

D．常温常压下，22.4L CO₂中含有 N_A个CO₂分子

5、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：　 A．9%；　　 B．10%；　　 C．3%；　　　 D．0.1%；

4、¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．¹⁶O与¹⁸O中子数相同

D．¹⁶O和¹⁸O是同一种元素的不同原子

3、下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体　　　　　　　 B．向水中加入少量硫酸铝固体

C．向水中加入少量碳酸钠固体　　　　　　　　 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

2、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度　

A. 偏高　　　　　　　 B. 偏低　　　　　　　 C. 不受影响　　　　 D. 不能确定

1、下列状态下，不能导电的电解质是

A.液态氯化氢　　　 B.熔融食盐　　 C.稀硫酸　　　 D.氯水

26．(14分)按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为_______ B池为______

⑵锌极为______极，电极反应式为______________

铜极为______极，电极反应式为______________

石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________

石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________

⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时，锌的质量变化(增加或减少)____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_____、____g

江苏省江都中学2009-2010学年第二学期期末考试

25. (10分)CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是　　。(填字母序号)

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑　　　　

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

⑵CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) 　ΔH=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=　　mol/(L·min)^-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是　　(选填编号)。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

⑶新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为　　(只要求写一种)。

⑷在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为　　时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)