2．已知向量等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．-10　　　　　　　　　　　　　　 B．-6　　　　　　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6

　 3．等差数列的前n项和为的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．26　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．48

　　　　 C．52　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．104

1．已知为纯虚数，为虚数单位，则a的值为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．-3　　　　　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　 D．

23．(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。(不考虑氨气与水的反应)

(1)该气体的物质的量=　　　　 mol；溶液的体积= 　　　　　L；

所得氨水的物质的量浓度= 　　　　　mol·L^-1。

(2)若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 　　　　　g。

(3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　mol·L^-1

22．(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、教育博客碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择_____　　　　 仪器。

A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

　　　　　　　 (填能或不能)理由　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________　　　　　　

(4)操作③的目的是_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

(5)操作④的目的是__________________________________　　　　　　　　　　　 _。

19(10分) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图

所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，

若解题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均

含有A元素。

(1)　　　 若A为固体非金属单质

①D的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　

②C→D的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)若A为气态非金属单质

① D物质的颜色是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②A→B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③E→C的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20(13分)A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：

(1)请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______， B在元素周期表中的位置是________________。

(2)B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。(填分子式)

(3)A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。

(4)C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。

(5)E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

21(10分)某溶液中可能含有Na⁺,K⁺,Br^-,SO₄^2-,CO₃^2-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：

a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；

b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；

c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO₃)₂溶液后,产生白色沉淀.

(1)原混合液中一定存在的离子是　　　　　 ，一定不存在的离子是　　　　　　 .

(2)为确定　　　　 离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________

(3)为确定　　　 离子是否存在,应补充的实验操作是　　　　　　　　　　　　　 。

18．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑N₂O₄的生成)，则反应消耗的硝酸的物质的量是　　　　

　　 A、1.0 mol　　　　　 B、1.6 mol　　　 C、2.2 mol　　 　D、2.4 mol

17．已知氢有三种常见的同位素：¹H、²H、³H氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有

A．18种　　　 　 B．12种　　　　　 C．7种 　　 D．6种

16．下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF　　　　 B．原子半径大小: Na ＞ Mg ＞ O

　　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　　　　 D．还原性强弱: F^－＜ Cl^－＜I^－

15．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是教育博客

A.X＞Y＞Z　　　 B.Y＞X＞Z　　　 C.Z＞X＞Y　　 D.Z＞Y＞X

14．砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价　 B．砷原子的第3电子层含有18个电子

C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱　　　 　　D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强