摘要：22．实验室里需要纯净的氯化钠溶液.但手边只有混有硫酸钠.教育博客碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案: 如果此方案正确.那么: (1)操作①可选择 仪器. A.烧瓶B.烧杯C.锥形瓶D.坩埚 E.蒸发皿 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? 理由 (3)进行操作②后.如何判断SO已除尽.方法是 (4)操作③的目的是 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 . (5)操作④的目的是 .

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
；
（3）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
；
（4）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．
（2）试剂1为
BaCl2溶液
BaCl2溶液
（填化学式）
（3）加入试剂2的目的
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
，此时发生反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为
26.3g/mol
26.3g/mol
．（数值保留到小数点后一位）
（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．
（3）操作③的目的是
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+
（结合化学方程式回答）．
（4）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．
（2）操作②
否
否
（填“是”、“否”）可改为加硝酸钡溶液．理由是
用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去
用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去

（3）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．
（4）操作④的目的是
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是
坩埚
坩埚
．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．
（3）进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
．
（4）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
减少一次过滤操作
减少一次过滤操作
．
（5）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．
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