6. 设，，，,为坐标原点，若、、三点共线，则的最小值是(　　 )

A. 2　　　 　　 　B. 4　 　　　　 C. 6　　　 D.　 8

5. “是定义在上的连续函数”是“直线和直线互相垂直”的(　　 )

A.充分不必要条件　　 B.必要不充分条件　　 C.充要条件　 D.既不充分也不必要条件

4.如图，已知四边形在映射作用下的象集为四边形，若四边形的面积是12，则四边形的面积是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 9　　　　 B.6　　　　 C. 　　　　D.12　　　　 　　　　　

3.做了一次关于“手机垃圾短信”的调查，在A、B、C、D四个单位回收的问卷数依次成等差数列，再从回收的问卷中按单位分层抽取容量为100的样本，若在B单位抽取20份问卷，则在D单位抽取的问卷份数是(　　 )

A.30份　　 　 　　B.35份　 　　 　　C. 40份 　　 　　D.65份

2.若复数是纯虚数(是虚数单位，是实数)，则等于(　　 )

A.3　 　　　　B. 　　　　　C.　　　　 　　D.2

1.已知集合，，

则有(　　 )

A.　 B.　 C.　 D.

29.(11分)A、B、C、D、E是中学化学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戊为化合物，其中乙在常温下是无色无味液体。它们之间有如下图所示的转化关系(有些产物已经略去)：

(1)写出下列反应的化学方程式：甲 + D_______________________________________。

(2)D与烧碱溶液反应的离子方程式是_________________________________________。

(3)戊→丁的离子方程式是___________________________________________________。

(4)设计一种检验丁溶液中金属离子的方法_________________________________________

______________(答出所加试剂及现象即可)。

(5)等物质的量的A、D与足量盐酸反应在相同条件下产生气体的物质的量之比是_______。

28.(17分)A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的转化关系如下图。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　 E为高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)_n；H的分子

式为C₁₈H₁₆O₆；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

(1)写出A、E、I的结构简式：A______________；E_____________；I______________。

(2)写出F→G的化学方程式：___________________________________________________。

(3)B→C的反应条件为____________________；A + G→H的反应类型为____________。

(4)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe³⁺发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如：

请写出另两种同分异构体______________________________________________________。

27.(18分)Ⅰ.实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当在收集多瓶Cl₂后，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计了下图所示的实验装置。

(1)设计甲装置的目的是__________________________________________________。甲装置

_________(填“能”或“不能”)用乙装置代替。

(2)装置乙中盛放的液体是______________________，该装置可看作是一个__________(填某仪器名称)。

Ⅱ.在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂；AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________。

　 A.亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　 B.维生素C是还原剂

　 C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　　　 D.亚硝酸盐被还原

(2)下列说法中，能用来鉴别NaNO₂和NaCl的是____________。

　 A.测定这两种溶液的pH　　　　　　 B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来鉴别

　 C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来鉴别

(3)把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式___________________________________________________。

(4)为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：KMnO₄在滴定过程中作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_________(填“要”或“不要”)另加指示剂。

(5)已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同学在家中进行鉴别NaNO₂和NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？________(填“能”或“不能”)，请说明理由_____

_____________________________________________________________________________。

(以化学方程式形式来表示)。

26.(14分)有短周期元素A、B、C，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子最外层电子数之和比C的次外层电子数少2，它们的质子数之和不超过M电子层最多容纳的电子数。将它们分别与氧元素结合，均可生成两种氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧化物有H和I，H能和E发生化合反应。

(1)I中含有的化学键类型为__________________________；D的名称为_______________。

(2)F过量在世界环境中能引起______________，F的结构式为________________。

(3)写出：F和I反应的化学方程式_______________________________________________；

过量的F与C的氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。

(4)与C在同一周期的某非金属元素R，位于m主族，则其形成的气态氢化物的化学式为_________________。