摘要：Ⅰ.实验室制备Cl2.即使在停止加热后.反应物还会继续反应一段时间.当在收集多瓶Cl2后.常有较多的Cl2逸到空气中去.为了避免Cl2的逸散.并对多余的Cl2随时取用.设计了下图所示的实验装置. (1)设计甲装置的目的是 .甲装置 用乙装置代替. (2)装置乙中盛放的液体是 .该装置可看作是一个 . Ⅱ.在氮的化合物中.有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质.过量或长期使用会对人产生危害.由于亚硝酸钠有咸味.外观与NaCl相似.曾多次发生过被误当食盐使用的事件.已知:HNO2是一种弱酸.不稳定.易分解生成NO和NO2,它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它也是一种氧化剂.如能把I-氧化成I2,AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的化合物.试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2).则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒.服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是 . A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原 (2)下列说法中.能用来鉴别NaNO2和NaCl的是 . A.测定这两种溶液的pH B.用AgNO3和HNO3两种试剂来鉴别 C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来鉴别 (3)把新制氯气通入到NaNO2溶液中.氯水褪色.生成NaNO3和HCl.请写出此反应的离子方程式 . (4)为了测定某样品中NaNO2的含量.可以使用标准KMnO4溶液进行滴定.试回答:KMnO4在滴定过程中作 (填“氧化剂 或“还原剂 ).该滴定过程 另加指示剂. (5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱.某同学在家中进行鉴别NaNO2和NaCl的实验.但他家中只有浓醋酸.请问该实验能否成功? .请说明理由 . (以化学方程式形式来表示).

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