综合实验方案设计 (1)明确实验目的和原理必须认真审题.明确实验的目的要求.弄清题目有哪些新的信息.综合已学过的知识.通过类比迁移.分析.从而明确实验目的. (2)选择仪器药品根据实验目的.以——青夏教育精英家教网—

2、综合实验方案设计

(1)明确实验目的和原理必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比迁移、分析，从而明确实验目的。 (2)选择仪器药品根据实验目的，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围等)，选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计实验装置和实验步骤根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验操作步骤。学生应具备识别和绘制和典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。

(4)记录实验现象和实验数据根据观察，全面准确的记录实验过程中的现象和数据。

(5)分析实验现象和数据，得出结论根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推论等处理，得出正确的结论。

1、制备实验方案设计 (1)设计要求 ①仪器简单、操作方便； ②实验条件适宜；-③节省试剂； ④安全防污； ⑤产品纯净、易于提纯；

(2)注意事项在工业中，经常需考虑选择生产流程，除应考虑原料的用量、价格外，同时还应考虑反应所需的条件，以及对设备的要求等，在以可行形为前提条件下，选择最佳方案。

(二)酸碱中和滴定

[酸碱中和滴定原理]中学化学只要求掌握强酸与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H⁺ + OH^- = H₂O

[酸碱中和滴定步骤]

[酸碱中和滴定注意事项]

①检查滴定管是否漏液。 ②滴定管装入溶液后，注意滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数。 ③强碱滴定强酸时，一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。 ④在滴定过程中，如标准液滴在靠瓶口的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。 ⑤如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时，都应重做。

[酸碱中和滴定误差分析]

(一)一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤

容量瓶的使用 1)选择合适的容量瓶　　　　　

2)检验是否漏水

3)容量瓶的使用六忌：

___一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)

二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)

___三忌加水超过刻度线(浓度偏低)

四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)

___五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)

六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)

溶液配制过程注意事项

___1)用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中 ___2)烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶 ___3)在液面接近容量瓶的刻度线2-3cm时，应改用胶头滴管 ___4)读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 ___5)容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 ___6)若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！

配置一定物质的量浓度的溶液误差分析

物质	使用试剂	操作方法、现象、化学方程式
苯	①纯溴、铁屑
②浓硫酸、浓硝酸	加入浓硫酸、浓硝酸的混合溶液，振荡，加热，有黄色的苦杏仁气味的油状物硝基苯产生，沉于水底
甲苯	高锰酸钾酸性溶液	加少量待检物于高锰酸钾溶液中，紫红色褪去(注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色，而甲苯却不能)
卤代烃 R-X	氢氧化钠溶液，酸化的硝酸银	加入NaOH溶液，加热煮沸，加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 R-X + NaOH ──→R-OH + NaX
乙醇	① 螺旋状铜丝	将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成，浸入试液，反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色，并有刺激性气味产生。
② 乙酸	②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热，把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液，有透明油状、有果味液体浮在液面。
苯酚	① 溴水	在试液中加入溴水，生成白色沉淀
② 三氯化铁溶液	在试液中加入三氯化铁溶液，溶液变紫色。
乙酸	①纯碱	有气体生成
②乙醇	同乙醇②
乙酸乙酯	①水	有果香味，在水的上层。
②酚酞和氢氧化钠	加热后溶液的红色褪去。
蛋白质	浓硝酸	加少量浓硝酸，微热，蛋白黄色反应。
淀粉	碘水	溶液变蓝。
醛	①银氨溶液	在盛有硝酸银的试管里，加少量氨水至有沉淀产生，再加氨水至沉淀刚好溶解，加入试液并加热，有光亮的银镜产生。
②新制的氢氧化铜	在盛有NaOH 溶液的试管里，滴加硫酸铜溶液数滴，振荡，然后加入试液少许，加热至沸，有红色沉淀产生。
葡萄糖	①银氨溶液	同醛
②新制的氢氧化铜	同醛，溶液开始呈绛蓝色，煮沸有红色沉淀产生