22、1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL(所有体积均在同温、同压下测定)。

(1)若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V。

(2)若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V(以x表示)。

(3)在右图上画出V随x变化的曲线。

(4)在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y。(i)在下面左图上画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；(ii)在下面右图上画出当x=0.15时，V随y变化的曲线。

21、有一包固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

硝酸钾溶解度表

(1)通过计算，所用水的质量是多少？

(2)原固体中含硝酸钾的质量是多少？

(3)若要完全溶解此混合物中的硝酸钾，所必须的最低温度接近多少？

20、已知反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂　 (2) 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-　 　(3) 2Br^-+ Cl₂= Br₂+2Cl^-。现向含amolFeI₂和bmolFeBr₂的混合液中逐渐通入cmolCl₂，反应随Cl₂通入明显分几个阶段进行，试分别填写在C值增大过程中，不同C值范围内，被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用a、b、c代数式表示)。

19.(10分)聚合硫酸铁硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。生产步骤如下：

(1)步骤I能否用HCl代替H₂SO₄ ？　　　　　 (填“能”或“不能”)。

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是 　　　　　　　　　　 　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤III所用的还原剂是　　　　　　　 。

(4)步骤IV用NaClO₃或 HNO₃氧化时反应方程式(注意均未配平)如下：

FeSO₄　 +　 NaClO₃　 +　 H₂SO₄ → 　Fe₂(SO₄)₃　 +　 NaCl　 +　 H₂O

FeSO₄ 　+　 HNO₃　 +　 H₂SO₄ → 　Fe₂(SO₄)₃　 +　 NO↑　 +　 H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊是　　　　　　　 　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)产品PFS溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl₂溶液，目的是测定产品中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时需要称量　 　　　 和　 　 　 的质量。

18、有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g) xC(g)，①向甲中通入4molAt 2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为；

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙内压强有变化 ，则x=　　　　 ，乙中建立平衡时压强的变化 为　　　　　 (填“递增”或“递减”)。

(3)若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=　　　 ，平衡时甲的压强　　　 乙的压强(填“大于”或“小于”)，乙平衡时c(A)平=　　　　 。

(4)若x=4，则W%　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；平衡时乙中的c(A)　　　 甲中的c(A)。

17、在一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应： A(g) + 2B(g) C(g)达到平衡时，c(A)平=2mol/L，c(B)平=7mol/L ，c(C)平=2mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围　　　　　　　　 ；若向容器中继续注入一定量的氦气(不参与反应)，足够长的时间后，体系中B的物质的量浓度　　 (填“增大”、“减小”或“不变”下 同)，混合气体的密度　　　　 。

16、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H₂O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是

A、22．2%　　　 B、28.2%　　　　 C、33.3%　　　　 D、37.8%

15、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为

A、2　　 B、3　　　 C、4　　　 D、无法判断

14、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是(　　　 )

A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0g

C．阳极91.0g，阴极119.0g　 D．阳极86.0g，阴极114.0g

13、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c(H⁺)同时下降(　　　)

A．0.2mol/L　　　　B.　0.4mol/L 　C.　0.6mol/L　　 　　　　　　D.　0.8mol/L