38．(8分)[物理--物理3-5]
静止的锂核(Li)俘获一个速度为7.7×106m/s的中子，发生核反应后若只产生两个新粒子，其中一个粒子为氦核(He)，它的速度大小是8.0×106m/s，方向与反应前的中子速度方向相同。
(1)写出此核反应的方程式；
(2)求反应后产生的另一个粒子的速度大小及方向。
37．(8分)[物理--物理3-4]
(1)一足够大的水池内盛有某种透明液体，液体的深度为H，在水池的底部放一点光源S，其中一条光线以30°入射角射到液体与空气的界面上，它的反射光线与折射光线的夹角为105°，如图所示。求：
①液体的折射率；
②液体表现亮斑的面积。
(2)光是一种电磁波，当光从水中射入空气中时，波长会 (填写“变长”、“变短”、“不变”)，如果光的频率为6.7×104Hz，空气中光速约为3.0×103m/s，则在空气中的波长为 m。
36．(8分)[物理--物理3-3]
(1)一种油的密度为，摩尔质量为M。取体积为V的油慢慢滴出，可滴n滴。将其中一滴滴在广阔水面上形成面积为S的单分子油膜，求阿伏加伽德罗常数。
(2)如图所示，水平放置的气缸内壁光滑，活塞厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B左边气缸的容积为V0，A、B之间的容积为0.1V0。开始时活塞在B处，缸内气体的压强为0.9p0(p0为大气压强)，温度为297K，现缓慢加热缸内气体，当气体的温度升高到多高时，活塞恰好到达A处？
35．(8分)[生物--现代生物科技专题]
人的血清白蛋白(HAS)在临床上需求量很大，通常从血中提取。但由于艾滋病病毒等人类感染性病原体造成的威胁与日俱增，使人们对血液制品顾虑重重。如果应用现代生物科学技术，将人的血清白蛋白基因专入奶牛细胞中，那么利用牛的乳汁生产血清白蛋白就会安全、高效地满足人类需求。下图是利用牛奶乳汁生产人类血清白蛋白的图解，根据下图回答：
(1) 以上过程中涉及到的现代生物技术，属于细胞水平的有：____________。
(2)
(2)在基因工程中，我们称①为目的基因，请你举出获取目的基因的主要方法：
_________。在①进入③之前要构件基因表达载体，这是基因工程的核心，除目的基因外，基因表达载体还必须含有___________，实现①进入③的常用方法是___________。
(3)图中②一般经过__________处理可以得到③，从③到④的过程中一般利用未受精的卵母细胞去核后作为受体细胞，对卵母细胞的去核处理一般选择在_________时期进行。
(4)把⑤送入⑦的最佳时期是__________。
34．(8分)[生物--生物技术实践]
有些微生物能合成纤维素酶，通过对这些微生物的研究，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，用纤维素酶处理服装面料等。研究人员用化合物A、硝酸盐、磷酸盐以及微量元素配制的培养基，成功地筛选到能产生纤维素酶的微生物。分析回答问题。
(1)培养基中加入的化合物A是 ，为微生物的生长提供 ，这种培养基属于 培养基。
(2)为了筛选出能产生纤维素酶的微生物，向培养基中加入 。
(3)在筛选出能产生纤维素酶的微生物之前，可用液体培养基培养，增加微生物的浓度。若获得纯净的菌株，常采用平板划线的方法进行接种，此过程所用的接种工具是 ，操作时采用 灭菌的方法；还可用 方法操作。
(4)实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才能倒掉，这样做的目的是 。
33．(8分)[化学--有机化学基础]
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；
(2)C物质的官能团名称 ；
(3)上述合成路线中属于消去反应的是 (填编号)；
(4)写出反应⑥的化学方程式： ；
(5)写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体(不含E)的结构简式：
。
32．(8分)[化学--物质结构与性质]
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为 < < (填元素符号)。
(2)E元素基态原子的电子排布式为 。
(3)XZ2分子中含有 个π键。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是 。
(5)X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在
一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图
所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑
球位于立方体的面上)，该化合物中X60与钾
原子个数比为 。
31．(8分)[化学--化学与技术]
镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩(CaCO3·MgCO2)是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO)，然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示。
(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式： 。
(2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热
△H 0(填“大于”或“小于”)
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(3)海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2，然后又重新转化为Mg2+的目的是 。
(4)将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是 。
(5)综合比较两种方法，皮江法的缺点是 。
30．(14分)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。
(1)化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3粉末与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。
(2)资料显示等物质的量的Cl2、SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写反应的化学方程式 。
(3)为不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在 装置之间(填代号)连接一装置，请在装置图右图的方框中画出简单装置图，并注明装置中盛有的试剂。
(4)已知干燥的二氧化硫和氯气在活炭催化剂存在下反应生成液SO2Cl2，反应为
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol，SO2Cl2溶于水后得到的产物与上述实验结果相同。
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 (用编号填空)
A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增加SO2浓度 D．升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶液解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。
[选做部分]
共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。
29．(14分)能源问题当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量。
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式 。
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3) c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”，)原因是 (用文字叙述)。
Li)俘获一个速度为7.7×106m/s的中子，发生核反应后若只产生两个新粒子，其中一个粒子为氦核(
He)，它的速度大小是8.0×106m/s，方向与反应前的中子速度方向相同。
，摩尔质量为M。取体积为V的油慢慢滴出，可滴n滴。将其中一滴滴在广阔水面上形成面积为S的单分子油膜，求阿伏加伽德罗常数。
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
。
SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol，SO2Cl2溶于水后得到的产物与上述实验结果相同。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)