5.(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管　 G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶

实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)__________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)__________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次

答案(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F　 (2)B、C、D

4.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.称量时，左盘高，右盘低　　　　　　　　　 B.定容时俯视读取刻度

C.原容量瓶洗净后未干燥　　　　　　　　　　 D.定容时液面超过了刻度线

答案 B

3. 以下各组溶液中Cl^-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl^-的物质的量浓度相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.100 mL 1 mol/L AlCl₃溶液　　　　　　　　 B.200 mL 1 mol/L MgCl₂溶液

C.100 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液　　　　　　　 D.100 mL 2 mol/L KCl溶液

答案　 C

2.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　 B. 　　　　　　C. 　　　D.

答案　 A

1.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO₃)₂溶液不正确的说法是　　　　 (　　 )

A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A

B.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C.500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L　　　　　　　　

D.500 mL溶液中NO总数为0.2N_A

答案　 AB

4.体积为V mL，密度为ρ g· mL^-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　 D.

答案　 BD

3.(2008·合肥三模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.溶质的质量分数是24.0%　　　　　　　　　　 B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40　　　　　 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

答案　 C

2.若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.2w₁= w₂ B.2 w₂= w₁ C. w₂>2 w₁ D. w₁< w₂<2 w₁

答案　 D

[例3]在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g· cm^-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为___________________。

答案(1)　 (2) mol/L (3)c=25dw mol/L　 (4)

[例4]质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，且其物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为　 (　　 )

A.　　　　　　　　　　　 B.

C.　　　　　　　　　 D.

答案 C

1.(1)已知H₂SO₄溶液的浓度越大密度也越大，40%的H₂SO₄溶液和50%的H₂SO₄溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数__________(“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数________(“大于”“小于”或“等于”)45%。

(2)已知98%的浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度______(“大于”“小于”或“等于”)9.2 mol/L，通过计算说明依据。

答案 (1)等于　 大于　 (2)小于 由c与m%的转化关系知：

①　 ②　 ①÷②式知：

∵ρ₁>ρ₂,∴>2，即2c₂<18.4?　　　 c₂<9.2。

4.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)操作步骤和正确顺序为(填序号)_________________________。

(2)本实验用到的基本仪器有_____________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_____________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会_____________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_________________________________。

答案(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高

(4)偏低偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做　 宣告实验失败，从头重做

　 [例1](2008·长沙模拟)已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.大于40%　　　　　　　　 B.等于40%　　　　　　　

C.小于40%　　　　　　　 D.无法确定

答案　 A

[例2]对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)　　　　　　　 (　　 )

A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水

B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%

C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

答案　 CD