5. (1)Pb₃O₄+8HCl(浓)→3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O(1分)　　　 (2)L(2分)

(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb²⁺)= x mol、n(Pb⁴⁺)= 　(1－x) mol(各1分)

根据得失电子守恒：n(O₂)= x/2 mol、n(Cl₂)＝(1－x) mol　 (各1分，共2分)

y＝n(O₂)+n(Cl₂)＝x/2 mol+ (1－x) mol＝ (1－x/2) mol(1分)

②Pb₂O₃、Pb₃O₄ (2分)　 4: 1(1分)(过程合理，答案正确即给分)。

5. 已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C1₂；

(1)写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a mol PbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂_______L(标准状况下)；

(3)现将1 mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂，加热分解后所得固体中，pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂，收集到O₂和C1₂的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

①通过计算确定y与x的函数关系式。

②若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为　　　　　 ，其物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 。

4. (1) (C₆H₁₀O₅)n+nH₂O→3nCH₄↑+3nCO₂↑ (2分)

(2)9.20　 (162 kg纤维素→ 300 mol CH₄　 300 mol CO₂ → 400 mol CH₃OH → 200 mol CH₃OCH₃)　 (2分)

(3) 设反应③中消耗O₂的物质的量为x，则N₂的物质的量为4x

　 2CH₄+O₂→4H₂+2CO　　　 CH₄ +　 H₂O →　　3H₂ +　　 CO

2x　 x　 4x　 2x　　　 1×10³－2x　　　 (1×10³－2x)×3　　 (1×10³－2x)

合成二甲醚反应中CO和H₂为1∶2，合成氨反应中，N₂与H₂体积比为1∶3，则

4x+(1×10³－2x)×3－[2x+(1×10³－2x)]×2=4x×3　 (关系式2分)

x=1000/14 mol

NH₃ ：4x×2×17=9.71 kg　 　(结果2分)

4. 二甲醚(CH₃OCH₃)简称CME，是一种理想的煤基清洁燃料，可由生物甲烷或天然气合成。合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：

(1)生物甲烷是由植物在一定条件下发酵(代谢产物为相等物质的量的CH₄和CO₂ )而制得，植物纤维素发酵制得甲烷的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。

(2)若162 kg纤维素含量为10%的农作物桔杆，在微生物作用下完全转化为CH₄和CO₂，通入适量的水蒸气合成二甲醚，理论上最多可得到　 　　　　　　　　　　 kg的二甲醚。

(3)若天然气中只含CH₄，空气中只含N₂和O₂，且体积比为4∶1。某企业用标准状况下22.4 m³天然气及水蒸气、空气为原料生产二甲醚，同时利用N₂与H₂合成氨。在合成二甲醚的同时，理论上还可得到多少千克的NH₃？(假设天然气完全反应后的N₂全部转化为NH₃，且生产过程中转化率均为100%；合成塔中水与CO不反应)

3.(1)1-2.33a%(2分)

(2)10;　 200； 50(元素守恒) (各2分)

(提示:设通入的水蒸气为Xm³，则有

　　　　 CH₄+CO₂→2H₂+2CO　　 CH₄+H₂O→3H₂+CO　

　　 5　　 5　 10　 10　　　 X　 X　　 3X　 X　　

　 　　 　2CH₄ +　 O₂→　　　 4H₂+　　 2CO

95－5－X　 　2(95－5－X)　　 95－5－X

　　　　 所以有，可以得出X=10m³，

　　 通入的空气的体积为：5×=200 m³ ).

　　 (3)CO(1分)；360(1分)。

3. 甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气(体积分数：CO₂为5%，CH₄为95%)合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下(气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N₂和O₂的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%)：

　　　　 (1)若造气得到的气体只含CO和H₂，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为　　　　　 %(用含a的式子表示)。

(2)造气时每使用100m³天然气，应同时通入水蒸气________m³、空气_________m³，才能保证合成时CO与H₂的体积比为1：2；合成甲醚后，有________m³的水蒸气可参加循环生产。

(3)若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：

则A气体的分子式为　　　 ； x =　　　　 。

2. (1) 21.43　 (2)17.53　 (3)53．33

2. 某工厂的生产废水中含糖类［以(CH₂O)_n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应　 (CH₂O)_n + nO₂ → nCO₂ + nH₂O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH₂O)_n　 → nCO₂ + nCH₄ 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO₂和CH₄共16.0m³(标准状况)。

(1)每天被氧化和被发酵的糖类共　　　　 千克。(2)每天有　　　　 千克糖类留在沉积物中。

(3)COD(化学耗氧量)是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm³_;无其它还原性物质)，则其COD为　　　　　 mg/L.

1. (1)[Al(OH)₄]^-+H⁺ =Al(OH)₃ ↓+H₂O [或AlO₂^― +H⁺ =Al(OH)₃ ↓](2分)

(2)

1. 某固体混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式___________________________________________.

(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

画斜线的表格不需填写)

成分	质量	判断依据或计算推理过程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3