摘要：几种常见的表达方式 (1) 原子结构示意图 (2) 电子式 (3) 核外电子排布式 (4) 核外电子排布简式 表达式 (6) 轨道示意图 ［典型例题］例6.A.B.C.D.E代表5种元素.请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子.其元素符号为 , (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同.B的元素符号为 .C的元素符号为 , (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满.D的元素符号为 .其基态原子的电子排布式为 . (4)E元素基态原子的M层全充满.N层没有成对电子.只有一个未成对电子.E的元素符号为 .其基态原子的电子排布式为 . 答案:Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 ­考点:本题考查了常见元素种类推断以及原子结构.解析:(1)A元素原子核外共有5个电子.则核内为5个质子.因此为N.(2)B.C分别为17.19号元素即Cl.K.(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5.可知D为26号元素.即Fe.因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2.(4)E元素原子核外共有29个电子.即第29号元素为Cu.电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1. ［点击高考］1．已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3.Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为 .该元素的符号是 , (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 .该元素的名称是 , (3)X与Z可形成化合物XZ3.该化合物的空间构型为 , (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3.产物还有ZnSO4和H2O.该反应的化学方程式是 , (5)比较X的氢化物与同族第二.第三周期元素所形成的氢化物稳定性.沸点高低并说明理由 . 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短.键能越大.化合物越稳定 沸点:NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键.沸点最高.AsH3相对分子质量比PH3大.分子键作用力大.因而AsH3比PH3沸点高. 解析:(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.可通过写电子排布式得到X为33号元素As,(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.同样根据电子排布式得到Y为O,再根据X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.就不再分析了.[点评]涉及电子排布的问题.一般相对简单.这也是目前选修科目的一个趋势. 知识点7.10电子微粒和18电子微粒

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