洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时.总是优先单独占据一个轨道.且自旋方向相同.这个规则是洪特规则. 洪特规则特例:当同一能级上的电子排布为全充满.半充满和全空状态时.具有较低的能量和较大的稳定——青夏教育精英家教网—

4、洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

洪特规则特例：当同一能级上的电子排布为全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

3、泡利不相容原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。

从能层、能级、原子轨道、自旋方向4个方面来说明是不可能有运动状态完全相同的两个电子的。

2、能量最低原理：原子核外电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。能级的能量高低顺序如构造原理

1、构造原理：多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大数原子的核外电子的排布下图的排列顺序

构造原理中排布顺序的实质------各能级的能量高低顺序

1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns<np<nd<nf

2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d

3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:　 ns < (n-2)f　 < (n-1)d < np (n为能层序数)

能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

3、光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱(基态到激发态，亮背景，暗线)或发射光谱(激发态到基态，暗背景，亮线)，总称为原子光谱。

光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

［典型例题］例5、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是(　 )

　A、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红色以外的光

C、氖原子获得电子后转化成发出红光的物质D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

［点击高考］(07试测)下列说法中正确的是(　 )

A、处于最低能量的原子叫基态原子　 B、3p²表示3p能级有两个轨道

C、同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

知识点6、核外电子排布原理

2、处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。基态原子吸收能量到激发态原子，激发态原子释放能量到基态原子。

1、能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分布不同的能层。

能级：在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级。每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……。任一能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f…可容纳的电子数依次是1、3、5、7…的两倍

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：