11、常见物质的鉴别或检验

氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃

二氧化碳： 注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊

氢氧化铜 Cu(OH)₂ 　蓝色沉淀　 氢氧化铁 Fe(OH)₃ 　红褐色沉淀　

BaSO₄　 AgCl　 不溶于酸的白色沉淀。

10. 燃烧条件的探究：

燃烧的条件：(三者缺一不可)

(1)可燃物　　 (2)氧气(或空气)

(3)可燃物温度达到着火点以上

9. 溶液的酸碱度检验 - PH试纸 (PH范围在0-14之间)

测定PH值最简单的方法是使用PH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在PH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去)，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH值。

酸液：加碱(或水)可使PH值升高；碱液：加酸(或水)可使PH值降低。

8. 电解水实验(正氧负氢，氢二氧一)

A、装置 ―― 水电解器

B、电源种类 - 直流电

C、加入硫酸或氢氧化钠的目的-------增强水的导电性

D、化学反应：　　 2H₂O 　　通电 　　2H₂↑ + 　O₂↑

　　　　 　　　产生位置　　 　　　负极 　　正极

体积比　　　 　　　2 　　：　 1

质量比　　　　 　　1 　　：　 8

F、检验：O₂ - 用带火星的木条检验 -- 木条复燃

H₂ - 用一根燃着的木条检验 -- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

G、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。

7. 实验室制H₂的方法是：

反应原理：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

反应装置：固液不加热型

收集方法：排水法或向下排空气法(氢气比空气轻且难溶于水)

氢气纯度的检验：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近酒精灯

火焰，移开拇指点火，当听到有尖锐爆鸣声时说明气体

不纯；当听到声音很小时说明气体已纯，可以安全点燃。

2. 不能用浓盐酸(浓盐酸有挥发性，产生的气体中含有HCl)；不能用稀硫酸，(因为生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。

6. 实验室制CO₂的方法是：

反应原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

收集方法：向上排空气法(因为CO₂ 可溶于水，故不能使用排水法收集)

CO₂的验满：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭说

明收集满了。

CO₂的验证：通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

5、氧气的实验室制法

①、发生装置：

固固加热型、固液不加热型

②、收集方法：向上排空气法(氧气密度比空气大)；　 　　　　　　　　

排水法收集 (氧气不易溶于水)

　 由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集

实验原理：

实验步骤：a. 检验装置的气密性；　　

b. 装入反应物质。注意:反应物为粉末状，应该用药匙或者纸槽；

　　　　 c. 固定装置

　　　　 d. 首先预热，然后对准有药品的地方集中加热；

　　　　 e．当导管有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集气体；

　　　　 f. 将导管移出水面

g. 熄灭酒精灯；

　 (如果步骤f和g顺序相反，会使水倒流至试管中，可能使试管破裂。)

查-装-定-点-收-离-熄

①如果反应物品为高锰酸钾时，试管口还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管或进入水槽中；

②试管口应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管；

③如果用向上排空气法收集，导管口应该尽量伸入集气瓶底部。收集完毕，集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。

④ 验满：将带火星的木条置于集气瓶口验满。

　 验证：将带火星的木条伸入集气瓶中验证。

工业上制制O₂的方法是：分离液态空气(物理变化)

双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气：

4、测量空气中氧气含量

a、可燃物要求：足量且燃烧后生成物不能为气体。

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5

d、结论：O₂约占空气总体积的1/5；　

e、氮气的性质：既不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水

f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差,水无法进入集气瓶。

3、吸入空气与呼出气体的比较

方法：用排水法收集呼出的气体。

注意：吸入空气与呼出气体成分是相同的。